обочої маси твердого палива,
кДж/кг;
QТ - фізична теплота палива, тобто теплота, витрачена на
нагрів 1 кг палива в пристроях, що не входять до складу КА,
кДж/кг;
QВ - теплота, що вноситься повітрям, кДж/кг.
Нижча теплота згоряння робочої маси палива визначається за виразом (4.4):
= 338 В· CР + 1025 В· HР - 108,5 В· (OР -) - 25 В· WР, кДж/кг,
де CР, HР, OР,, WР - вміст елементів в робочій масі палива,%.
Тоді = 338 В· 55,2 + 1025 В· 3,8 - 108,5 В· (5,8 - 3,2) - 25 В· 8 =
= 22070,5 кДж/кг.
Фізична теплота палива за формулою (9.10):
QТ = В· (tT - 0) = В· tT,
де - теплоємність робочої маси палива, кДж/(кг? К); tТ - температура палива на вході в топку, оС.
Теплоємність робочої маси палива розраховується як теплоємність суміші сухого палива і що міститься в ньому вологи:
, кДж/(кг? К),
де, - теплоємності сухої маси твердого палива і води відповідно, кДж/(кг? К);
WР - вологість робочої маси палива,%.
Теплоємності сухої маси палива, в залежності від типу палива наведені в додатку 11. Оскільки за умовою задачі паливо - кам'яне угль, то = 0,962 кДж/(кг? К). br/>
= 1,22 кДж/(кг? К).
Тоді QТ = В· tТ = 1,22 В· 16 = 19,52 кДж/кг.
У умови задачі не обмовляється, що повітря попередньо нагрітий в пристроях, що не входять в КА, тоді у формулі (9.14) QВ = 0, так як tВ = tхв.
Таким чином, величина располагаемой теплоти розраховується по (9.15):
= + QТ + QВ = 22070,5 + 19,52 + 0 = 22090,02? 22090 кДж/кг. br/>
Теплота, корисно використана в котельному агрегаті розраховується по (9.62), тому відсутня відбір насиченої пари (тобто DНП = 0):
, кДж/кг,
де DПП - витрата перегрітої пари, кг/с; ВТ - витрата натурального палива, кг/с; iПП, iпв, Iкв - відповідно ентальпія перегрітої пари, живильної і котельної води, кДж/кг; Р - коефіцієнт безперервної продувки, %.
Ентальпію перегрітої пари знаходимо за is-діаграмі при тиску перегрітої пари РПП = 2,8 МПа і температурі перегрітої пари tпп = 420 оС: iПП = 3280 кДж/кг (або за таблицями перегрітої пари [19]);
ентальпію живильної води знаходимо за таблицею насиченої пари і води [19] при температурі живильної води tпв = 180 оС: iпв = i '= 763,1 кДж/кг;
ентальпію котельної води знаходимо за таблицею насиченої пари і води [19] по тиску в котельному агрегаті, тобто при тиску перегрітої пари РПП = 2,8 МПа: Iкв = i '= 990,4 кДж/кг.
= 17681,94 кДж/кг.
Втрати теплоти від механічної неповноти згоряння палива по (9.39):
В
1680,19 кДж/кг? 1680 кДж/кг. p> = 7,6%.
, звідки = 0,92.
Це значення буде використано в подальших розрахунках.
Втрати теплоти з газами по (9.44) або (9.45):
, кДж/кг,
де VГ - обсяг газів, що йдуть на виході з останнього газоходу котлоагрегату, нм3/кг;
з? рm ДГ - середня об'ємна теплоємність відхідних газів при постійному тиску, обумовлена ​​по tДГ, кДж/(м3? К);
tДГ - температура газів на виході з останнього газоходу, оС;
- дійсний об'єм повітря, нм3/кг;
з? рm В - середня об'ємна теплоємність повітря, кДж/(м3? К);
tхв - початкова температура холодного повітря, оС, приймається в розрахунку tхв = 30 оС [8].
Втрати теплоти за рахунок золи у складі димових газів зневажливо малі, тому в розрахунку доданок не враховується.
Теоретичний об'єм сухого повітря, необхідний для повного згоряння 1 кг твердого палива, визначається за виразом (6.14):
VО = 0,089 В· СР + 0,226 В· НР + 0,033 В· (- ЗР), нм3/кг,
де СР, НР,, ОР - вміст елементів палива у% на 1 кг робочого маси палива,%.
VО = 0,089 В· 55,2 + 0,226 В· 3,8 + 0,033 В· (3,2 - 5,8) = 5,69 нм3/кг.
Визначення обсягу продуктів згоряння? це сума обсягів сухих газів і водяної пари по (6.31):
VГ = VСГ +, нм3/кг.
Об'єм трьохатомних газів згідно (6.43):
=
= 1,052 (нм3/кг).
Теоретичний об'єм азоту (при? = 1) за формулою (6.52):
=
= 4,503 (нм3/кг).
Дійсний об'єм двохатомних газів, включаючи надлишковий кисень за формулою (6.55):
= (? - 1) В· VО + = (1,55 - 1) В· 5,69 + 4,503 = 7,633 (нм3/кг).
Дійсний об'єм водяної пари за формулою (6.59):
==
= 0,0124 В· (9 В· 3,8 + 8) + 0,0161 В· 1,55 В· 5,69 = 0,665 (нм3/кг).
Тоді дійсний обсяг продуктів згоряння:
VГ = VСГ + = + + = 1,052 + 7,633 + 0,665 =
= 9,35 нм3/кг.
Дійсний об'єм повітря визначаємо з виразу (6.3):
=? В· VO, нм3/кг,
де ? ...
