сильно зміщений вправо, оскільки вода - значно більш слабкий електроліт, ніж оцтова кислота, так що зв'язування іонів Н + в молекули води відбувається повніше, ніж у молекули оцтової кислоти.
При нейтралізації слабкої основи - гідроксиду амонію - сильною кислотою в розчині теж встановлюються два рівноваги: ​​
NH 4 + + OH - ↔ NH 4 OH
H + + OH - ↔ Н 2 Про
Тут конкурують іони NH 4 + і H + , що зв'язують гідроксид-іони в недіссоціірованную молекули. В результаті і ця реакція доходить не до кінця, а до стану рівноваги: ​​
H + + NH 4 OH ↔ NH 4 + + Н 2 Про
Але оскільки вода - значно більш слабкий електроліт, ніж NH 4 OH, рівновагу сильно зміщений вправо.
Подібні процеси відбуваються і при реакціях, в ході яких малорастворимое речовина перетворюється на розчинну, але слабо дисоціюють продукт. До таких реакцій відноситься, наприклад, розчинення сульфідів деяких металів в соляній кислоті. Так, взаємодія сульфіду марганцю з соляною кислотою виражається рівнянням
MnS (к) + 2НСl = MnCl 2 + H 2 S
або
MnS (к) + 2Н + = Mn 2 + + H 2 S
Присутність в числі вихідних речовин малорозчинного електроліту (MnS), при утворенні якого зв'язуються іони S 2 - , обумовлює протікання реакції вліво. З іншого боку, при утворенні слабкого електроліту (H 2 S) також зв'язуються іони S 2 - , що сприяє протіканню реакції вправо. Таким чином, іони S 2 - беруть участь у двох конкуруючих процесах, що призводять до встановлення двох рівноваг:
S 2 - + Mn 2 + ↔ MnS (к)
і
S 2 - + 2Н + ↔ H 2 S
Напрямок розглянутої реакції залежить від того, яке з двох речовин - H 2 S або MnS - більшою мірою пов'язує іони S 2 - . Сумарна константа дисоціації сірководню К = К 1 До 2 = 6 в€™ 10 -22 ; твір ж розчинності MnS одно 2,5 в€™ 10 -10 . Звідси ясно, що зв'язування іонів S 2 - в молекули сірководню відбувається повніше, ніж у MnS. Тому розглянута реакція протікає вправо - сульфід марганцю розчиняється в соляній кислоті.
Аналогічні два рівноваги встановлюються в системі соляна кислота - сульфід міді (II). Але твір розчинності CuS дуже мало, воно дорівнює 6 в€™ 10 -36 . Тому зв'язування іонів S 2 - в CuS відбувається повніше, ніж у молекули сірководню, і рівновагу в системі
CuS (к) + 2HC1 ↔ CuCl 2 + Н 2 S
зміще...
