не вліво; сульфід міді (II) розчиняється в соляній кислоті.
Розглянуті закономірності дозволяють зрозуміти поведінку амфотерних гідроксидів. Так, рівновагу між осадом гідроксиду цинку і розчином порушується при додаванні як кислоти, так і луги. У цьому випадку рівновагу можна записати у формі:
2Н + + ZnO 2 2 - ↔ Zn (OH) 2 ↔ Zn 2 + + 2OH -
розчин
↕
Zn (OH) 2
осад
При додаванні до гідроксиду цинку кислоти зростає концентрація іонів водню. Твір [Н + ] [ОН - ] стає більше іонного добутку води - йде процес утворення молекул Н 2 Про з іонів; при цьому порушується рівновага і в системі Zn (OH) 2 . Згідно з принципом Ле Шательє, внаслідок зростання концентрації іонів Н + і витрати іонів ОН - , дисоціація Zn (OH) 2 за типом кислоти пригнічується, а за типом підстави посилюється. У підсумку осад Zn (OH) 2 розчиняється і утворюється сіль, в якій цинк є катіоном. Наприклад, у разі соляної кислоти піде реакція:
Zn (OH) 2 + 2HC1 = ZnСl 2 + H 2 O
При додаванні до гідроксиду цинку лугу зростає концентрація іонів ОН - : в цьому випадку процес йде в напрямку зв'язування іонів водню. Рівновага в системі порушується, але тепер переважає дисоціація Zn (OH) 2 за типом кислоти. У підсумку осад Zn (OH) 2 розчиняється і утворюється сіль, в якій цинк входить до складу аніону. Наприклад, при додаванні NaOH йде реакція:
Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnО 2 + 2H 2 O
В обох випадках процес можливий і протікає тому, що зв'язування іонів Н + і ОН - в молекули води відбувається більшою мірою, ніж у молекули Zn (OH) 2 .
2.10 Гідроліз солей
Гідролізом називається взаємодія речовини з водою, при якому складові частини речовини з'єднуються зі складовими частинами води. Прикладом гідролізу може служити взаємодія хлориду фосфору (III) РС1 3 з водою. В результаті цієї реакції утворюються фосфористая кислота Н 3 РВ 3 і соляна кислота:
РС1 3 + ДТ 2 О = Н 3 РВ 3 + ЗНС1
Гидролизу схильні з'єднання різних класів. Ми розглянемо один з найважливіших його випадків - гідроліз солей.
У разі реакцій нейтралізації, в яких беруть участь слабкі кислоти та основи, реакції протікають не до кінця. Значить при цьому в тій чи іншій мірі протікає і зворотна реакція (взаємодія солі з водою), приводить до утворення кислоти і підстави. Це і є гідроліз солі. p> У реакції гідролізу вступають солі, утворені слабкою кислотою і слабкою основою, або...
