align="justify"> = (9604 * 136)/78 = 16745,436 кг
По (2) реакції:
утворюється SiF4 = (49 * 104)/60 = 84,933 кг H2O = (49 * 18 * 2)/60 = 29,4 кг
По (3) реакції:
витрачається H2SO4 = (98 * 98)/100 = 96,04 кг
утворюється CaSO4 = (98 * 136)/100 = 133,28 кг H2O = (98 * 18)/100 = 17,64 кг
m CO2 = (98 * 44)/100 = 43,12 кг
По (4) реакції:
витрачається H2SO4 = (24,5 * 98 * 3)/100 = 72,03 кг
утворюється Al2 (SO4) 3 = (24,5 * 340)/100 = 83,3 кг H2O = (24,5 * 18 * 3)/100 = 13,23 кг
По (5) реакції:
витрачається H2SO4 = (24,5 * 98 * 3)/160 = 45,019 кг
утворюється Fe2 (SO4) 3 = (24,5 * 400)/160 = 61,25 кг H2O = (24,5 * 18 * 3)/160 = 8,269 кг H2SO4 = 12066,564 + 96,04 + 72 , 03 + 45,019 = 12279,653 кг
З урахуванням надлишку сірчаної кислоти 7%.
m H2SO4 теор = 12530,259 + (24,5 * 7)/100 = 13407,377 кг H2SO4 + H2O = 13407,377/0,97 = 13822,038 кг H2O = 414,661 кг H2SO4остаток = 13407,377 - 12279,653 = 1127,724 кг H2O = 29,4 + 17,64 + 13,23 + 8,269 + 414,661 = 483,21 кг CaF2остаток = 9800 - 9604 = 196 кг
m SiO2остаток = 50 - 49 = 1 кг
Таблиця 4. Матеріальний баланс сірчанокислотного розкладання флюоритового концентрату 10000 кг/год
ПріходРасходСтатья пріходаКолічество, кгСтатья расходаКолічество, кгпотоккомпонентпотоккомпонент1...
