Cl - що хлор придбав один електрон. В»(В« Суміші та Сполуки В». Москва. РОСМЕН. 2002 р. стор 20)
В«Таким чином, весь кристал кухонної солі являє собою як би одну величезну макромолекулу, що складається з величезного числа іонів (Na + Cl - ) n В».
(В«Начала Хімії В». Видавництво В«ІспитВ». Москва. 2003 стор. 98)
Розглянемо, виходячи з вище викладеного, ті положення, які визначають собою іонну зв'язок між атомами.
Перше стан: іонна зв'язок здійснюється електростатичним взаємодією атомів при переході електрона одного з них до іншого.
Електрон і протон мають однаковою величиною заряду і в будь-якому атомі вони знаходяться один від одного на величезній відстані по відношенню до їх розмірами. Внаслідок цього між атомом хлору і атомом натрію в першу чергу може виникнути електростатичне взаємодія між їх електронами, оскільки зближення цих атомів один з одним означатиме в першу чергу зближення один з іншому їх електронів. А взаємодія однойменних зарядів закінчується відштовхуванням їх один від одного. Тому при електростатичному взаємодії електронів хлору з електронами натрію не може відбуватися перехід електрона натрію до електрону хлору.
Друге стан: атом, що втратив електрон, робиться позитивно зарядженим іоном - катіоном. Атом, який придбав електрон, стає негативно зарядженим іоном - Аніоном. У аніоні більше електронів, ніж протонів. p> Згідно атомно-молекулярної теорії В«Атоми при хімічних реакціях не змінюються. В»p> (В«Начала Хімії В». Видавництво В«ІспитВ». Москва. 2003 стор. 19)
Раз атоми при хімічних реакціях не змінюються, то отже, не змінюється і їх внутрішня енергія. Втрата ж або придбання атомом електрона означає зміна його внутрішньої енергії.
Звідси випливає, що при хімічних реакціях або атоми не можуть ні втрачати електрони, ні набувати їх, або вони змінюються.
Втрата або ж придбання атомом електрона не може перетворювати його на позитивний або ж негативний атом, тобто в позитивну або ж негативну електростатичну силу, так як атом як такий - це є насамперед атомна енергія у вигляді атомних сил зосереджена в його обсязі, а не протони і електрони, які утримують її в цьому обсязі. А енергія не може володіти позитивним або ж негативним зарядом.
Б. /Енергетичне розуміння цього зв'язку: Куховарська сіль (NaCl) складається з хімічного елемента натрію, який у своєму природному вигляді перебуває у твердому агрегатному стані і відноситься до металів I групи, і з хімічного елемента хлору, який у своєму природному вигляді знаходиться в газовому агрегатному стані. Це говорить по-перше про те, що енергетична структура хімічного елемента натрію складається з електромагнітних і структурних потоків енергії, де перші домінують над другими. Тому в цьому хімічному елементі атоми натрію насамперед взаємодіють через негативні електричні заряди своїх електронів з електромагнітними потоками енергії його енергетичної структури і внаслідок цього притягуючись до них розміщуються навколо і вздовж їх В«ПоверхніВ» і вже потім з'єднуються один з одним через структурні потоки енергії. По-друге про те, що енергетична структура хімічного елемента хлору складається тільки лише із структурних потоків енергії, одна частина яких утворює собою молекулярні енергетичні зв'язки між атомами хлору, а інша частина утворює собою міжмолекулярні енергетичні зв'язки між молекулами хлору.
У результаті хімічної реакції між цими двома хімічними елементами відбувається входження коливається енергетичної структури хімічного елемента хлору в стійку енергетичну структуру хімічного елемента натрію і з'єднання їх один з одним. Це з'єднання виражається по-перше в тяжінні негативних електростатичних сил атомів хлору до електромагнітних потокам енергії енергетичної структури хімічного елемента натрію і як наслідок цього, по-друге у перетворенні молекулярних енергетичних зв'язків між молекулами хлору в структурні по-токі енергії проходять через атоми хлору і атоми натрію, і по-третє у вивільненні в зовнішнє середовище певної частини міжмолекулярних енергетичних зв'язків між молекулами атомів хлору.
3. Металева зв'язок.
А. /Загальноприйнята розуміння цього зв'язку: В«Метали об'єднують властивості, що мають загальний характер і що відрізняються від властивостей інших речовин. Такими властивостями є порівняно високі температури плавлення, здатність до відбиття світла, висока тепло-і електропровідність. Ці особливості повинні існуванню в металах особливого види зв'язку - металевого зв'язку.
Металева зв'язок - зв'язок між позитивними іонами в кристалах металів, здійснювана за рахунок тяжіння електронів, вільно переміщаються по кристалу. У Відповідно до положення в періодичній системі атоми металів мають невелике число валентних електронів.
Ці електрони досить слабко пов'язані зі своїми яд...
