ванні. p>. Суміш фосфорної кислоти і натрію хлориду масою 2,000 г розчинили у воді і отримали 100,0 мл розчину. На титрування аликвотной частини об'ємом 10,00 мл було витрачено у присутності фенолфталеїну 15,66 мл розчину NaOH з молярною концентрацією 0,1637 моль/л. Обчислити масову частку фосфорної кислоти в суміші в%. p>. Визначити процентний вміст фенолу, якщо до навішування 0,5032 г додано 25,00 мл 0,2052 н. розчину бромату калію, що містить бромід калію. У результаті реакції утворюється C6H2Br3OH. Після стояння доданий йодид калію, що виділився йод відтитрували 24,56 мол 0,1006 н. Na2S2O3. p>. Розрахувати мінімальну наважку технічного хлориду барію, що містить 10% Ba, для визначення його у вигляді BaSO4. p>. На титрування розчину KCl витрачається 30,20 мл розчину AgNO3. Чи можна дізнатися його нормальність? p>. У мірній колбі місткістю 250,0 мл розчинили 2,002 г технічного KBr. До 25,00 мл розчину додали 50,00 мол 0,05560 н. Hg2 (NO3) 2 (fекв = 1/2). На титрування надлишку Hg2 (NO3) 2 витратили 21,02 мл розчину NaCl (T = 0,003522). Обчислити масову частку (%) KBr у зразку. p>. До 25,00 мл розчину H2S додали 25,00 мл розчину йоду з молярною концентрацією еквівалента 0,04873 моль/л, надлишок якого відтитрували 5,17 мл розчину Na2S2O3 концентрації 0,07543 моль/л. Розрахувати масу H2S в 750,0 мл вихідного розчину. p>. У якому напрямку буде протікати реакція між арсенатом натрію і иодидом калію: а) при концентрації іонів водню 10 моль/л, б) при pH рівному 8,3. Концентрації реагуючих речовин дорівнюють 1 моль/л. p>. Обчислити окислювально-відновний потенціал системи під час титрування 20 мл солі двовалентного олова розчином KBrO3, молярна концентрація еквівалента обох розчинів дорівнюють 0,1 моль/л: а) 19,98 мл, б) 20,02 мол. ? 0 (Sn4 +/Sn2 +) = 0,15 B,? 0 (BrO3-/Br-) = 1,45 B, [H +] = +1 моль/л. p>. Розрахуйте рН в точці еквівалентності і стрибок титрування під час титрування 20 мл 0,1 н. розчину аміаку 0,2 н. розчином HCl, в межах між недоліком і надлишком HCl, рівним 0,1% від його еквівалентної кількості.
. Зразок оксиду цинку вагою 2,036 г розчинили в 50,00 мл розчину сірчаної кислоти, надлишок якої відтитрували 10,30 мл 1,020 М розчину гідроксиду натрію. Знайти процентний вміст оксиду цинку в зразку, якщо 1,00 мл розчину сірчаної кислоти еквівалентний 1,185 мл розчину гідроксиду натрію. p>. До 25 мл хлориду кальцію додали 40,00 мол 0,1005 н. розчину оксалату амонію. Отриманий осад відфільтрували, промили крижаною водою, а надлишок оксалату відтитрували розчином KMnO4, витративши 15,00 мл 0,02000 н. цього розчину. Визначити вміст хлориду кальцію в грамах. p>. Побудувати криву титрування 25 мл 0,2 н. розчину бензойної кислоти 0,2 н. розчином гідроксиду калію, якщо додано 24,95; 25,05; 25,00 мл лугу. Підберіть індикатор. p>. Скільки треба додати розчину азотної кислоти з титром 0,006497 г/мл до 500 мл розчину цієї ж кислоти з титром 0,005601 г/мл, щоб отримати точно 0,1000 н. розчин?
. Обчислити молярну концентрацію еквівалента розчину нітрату срібла, якщо на титрування 36,48 мл його витрачено 25,63 мл розчину хлориду натрію, що містить 58,00 г NaCl в 500 мл розчину. Розрахувати Рag і pCl в момент еквівалентності. p>. Для визначення титру розчину KMnO4 наважку оксалату натрію Na2C2O4 масою 1,3444 р помістили в мірну колбу на 200,0 мл. На титрування 20,00 мл цього розчину витрачено 20,04 мл розчину KMnO4. Розрахуйте: а) молярну концентрацію еквівалента KMnO4, б) титр KMnO4; в) титр KMnO4 по Na2C2O4. p>. Обчислити рН розчинів, коли до 20 мл 0,1 н. розчину HNO2 додано 0,1 н. розчину КОН: а) 19,98 мл, б) 20,00 мл, в) 20,02 мл.
. Яку наважку речовини, що містить 75% MnO2, треба взяти для аналізу, щоб після взаємодії її з 30,00 мл 0,1075 н. розчину щавлевої кислоти надлишок C2O42-міг бути відтитрували 5,00 мл розчину перманганату калію (1 мл розчину перманганату калію еквівалентний 1,325 мл розчину щавлевої кислоти).
. 1,500 г зразка, що складається з суміші Na2CO3 і NaHCO3, розчинений у мірній колбі на 250 мл. На титрування 50,00 мл цього розчину з фенолфталеїном витрачено 5,70 мл 0,2000 н. розчину HCl. На подальше титрування того ж розчину з метиловим оранжевим витрачено 20,80 мл 0,2000 н. розчину HCl. Розрахувати процентний вміст Na2CO3 і NaHCO3 в зразку. p>. Скільки мл 23,13% розчину гідроксиду калію щільності 1,22 треба додати до 1 л 0,980 н. розчину гідроксиду калію, щоб отримати 1,00 н. розчин?
. На титрування розчину NaCl витрачено 19,95 мл розчину AgNO3 с. Скільки грамів Cl містить розчин? p>. На титрування розчину H2SO4 витрачається 10,00 мл розчину KOH с. Скільки грамів H2SO4 містить розчин? p>. 0,1 н. розчин оцтової кислоти був нейтралізований 0,1 н. розчином NaOH на 80%. Розрахувати рН отриманого розчину. p>. Обчислити, який обсяг розчину нітрату срібла концентрації 40 мг/мл буде потрібно для повного осадження хлорид-іона, що міститься в 1 г чистого хлориду натрію. p>. До 2,00 мл розчину бр...
