омату калію додано 25,00 мл розчину сульфату заліза (II) з Т = 0,01824 г/мл, надлишок розчину сульфату заліза (II) відтитрували 6,00 мл 0,1100 н. розчину KMnO4. Розрахувати процентний вміст бромату калію в розчині, якщо густина його дорівнює 1,120. p>. Наважку 10,05 г Hg (NO3) 2? 2H2O розчинили в мірній колбі ємністю 250 мл. На титрування 20,00 мл розчину пішло 16,10 мл розчину NH4CNS (г/мл). Обчислити процентний вміст Hg (NO3) 2 у зразку. p>. При якому рН слід закінчити титрування 0,02 н. розчину мурашиної кислоти 0,04 н. розчином KOH. Вибрати індикатор. (КHCOOH = 1,8? 10 -4). p>. Розрахувати область стрибка на кривій титрування Fe3 + розчином Sn2 + при нестачі і надлишку робочого розчину в 0,1%. Молярні концентрації еквівалента розчинів солей заліза і олова рівні між собою і складають 0,1. p>. Наважку натрію гідроксиду, забрудненого Na2CO3 і індиферентними домішками, масою 0,6000 г розчинили в 100,0 мл води. Аликвотную частина 10 мл відтитрували розчином H2SO4 з молярною концентрацією 0,05220 моль/л. У присутності фенолфталеїну було витрачено 11,89 мл титранту, а в присутності метилового оранжевого 12,79 мл. Обчислити масові частки NaOH і Na2CO3 у зразку. p>. До розчину арсенита натрію добавлен NaHCO3 до рН = 9 і 25,00 мл 0,0500 н. розчину йоду. Залишок йоду після ретельного перемішування відтитрували 10,20 мл розчину тіосульфату з титром по дихромату 0,002496 г/мл. Яка кількість грамів миш'яку знаходилося в досліджуваному розчині? p>. Обчислити процентний вміст CaCO3 і MgCO3 у вапняку, якщо після розчинення 1,000 г проби і відповідної обробки об'єм розчину довели до 100,0 мл і на титрування 20,00 мл його для визначення суми Ca і Mg затратили 19,25 мл 0,05140 М трилону Б, а на титрування Mg витратили 6,26 мл того ж розчину трилону Б.
. Розрахувати стрибок потенціалу під час титрування 0,1 М розчину церію (IV) сульфату розчином сульфату заліза (II) концентрації 0,1 моль/л. (99,9% і 100,1% оттітровкі). p>. Визначити молярну концентрацію еквівалента розчину сірчаної кислоти, якщо до 10,00 мл розчину Н2SO4 доданий надлишок BaCl2. Осад відфільтрований, промитий. До осаду додано 50,00 мл 0,05000 М розчину комплексона III, надлишок останнього відтитрували 20,50 мл 0,04500 М розчину MgSO4. p>. Розрахувати наважку сталі, що містить близько 10% нікелю, щоб за комплексонометричному визначенні його, після відділення за допомогою реактиву Чугаева, витрати не більше 20 мл 0,05 М розчину комплексона III. p>. До сірчанокислого розчину KClO додали 30,00 мл розчину FeSO4 з молярною концентрацією 0,08425 моль/л, надлишок якого відтитрували 10,13 мл розчину KMnO4 з молярною концентрацією еквівалента 0,09826 моль/л. Обчислити масу KClO в розчині. p>. Скільки грамів оксалату магнію розчиниться при промиванні його а) 100 мл води, б) розчином, 200 мл якого містять 0,2 г щавлевої кислоти? p>. Розрахуйте молярну концентрацію еквівалента і титр по аміаку розчину хлороводневої кислоти, якщо на титрування 20,00 мл вуглекислого калію, отриманого розчиненням навішування 1,380 г в мірній колбі на 200 мл, витрачається 25,00 мл розчину хлороводневої кислоти. p>. Розрахувати% магнію в сплаві, якщо навіс його 0,5892 р. У результаті аналізу отримано 0,0672 г пірофосфату магнію. p>. Обчислити молярну концентрацію еквівалента розчину нітрату срібла, якщо на титрування 36,48 мл його витрачено 25,63 мл розчину броміду натрію, що містить 103,0 г на 500 мл розчину. Розрахувати рBr і pAg розчину AgNO3, відтитрували на 99% і 101% розчином NaBr, якщо молярні концентрації еквівалента обох розчинів дорівнюють 0,1 моль/л. p>. Обчислити вміст КОН і К2СO3 в розчині технічного їдкого калію, якщо цей розчин протитрований 0,0950 н. розчином HCl із застосуванням двох індикаторів. Показання бюретки під час титрування по фенолфталеїну - 22,40 мл, показання бюретки при продовженні титрування з тієї ж бюретки по метилоранжа - 25,80 мл. p> 8. МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ. Інструментальні методи АНАЛІЗУ
Тема I. Електрохімічні методи аналізу. Потенціометрія і потенціометричні титрування.
Електрохімічні методи аналізу засновані на електрохімічних процесах, що протікають на межі двох фаз (електрод-розчин). Електрохімічні вимірювання проводять прямими і непрямими методами. p> У прямих методах фізична властивість досліджуваної системи є критерієм змісту визначається речовини.
У непрямих методах (титрування) певні властивості служать дороговказом (подібно індикатору) кінця реакції взаємодії аналізованого речовини або його заступника з титрантом.
Класифікуються електрохімічні методи на основі фізичних властивостей системи, інтенсивність яких вимірюється.
Одним з найважливіших електрохімічних методів є потенціометрія. В основі потенціометрії лежить визначення активності (концентрації) речовини (іона), засноване на вимірюванні електрорушійної сили (ЕРС) оборотних рівноважних електрохімічних систем, коли індикаторний електрод має рівноважний (або бли...
