іжинок
. Горіння бензину
. Випаровування духів.
Урок 4. Кристалічні решітки
Мета уроку: Створення умов для формування інформаційної та комунікативної компетенцій; формування уявлень про типи кристалічних граток; встановлення зв'язку між типом кристалічної решітки і властивостями речовини; узагальнити знання про типи хімічного зв'язку, валентності. Закріпити навички складання схем будови хімічних сполук; удосконалювати вміння визначати речовини молекулярного і немолекулярного будови; ознайомити з типами кристалічних решіток; навчити визначати властивості речовин залежно від типу кристалічних ґраток.
Тип уроку: Комбінований урок
Обладнання: підручник: Таблиці: «Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва », Види хімічного зв'язку», «Типи кристалічних граток».
Хід уроку. Організаційний момент .. Вивчення нового матеріалу
Іонні кристалічні решітки
іонними називають кристалічні решітки, у вузлах яких знаходяться іони речовини. Складні речовини, що складаються з елементів з сильно відрізняється електронегативні, мають іонний тип зв'язку між частинками (KF, CaF 2, NaCl, CaCl 2, та ін.). Іонні кристалічні решітки мають солі, деякі оксиди та гідроксиди.
Зв'язки між іонами в кристалі дуже міцні, тому іонним з'єднанням властиві високі температури плавлення, мала летючість, велика твердість. По міцності іонні решітки поступаються атомним, але перевищують молекулярні.
Атомні кристалічні решітки
Атомними називають кристалічні решітки, у вузлах яких знаходяться окремі атоми, які з'єднані дуже міцними ковалентними зв'язками. У природі зустрічається трохи речовин з атомною кристалічною решіткою. До них відносяться кристалічні бор, кремній і германій, також складні речовини, наприклад, кварц і гірський кришталь до складу яких входить SiO2. Більшість речовин з атомною кристалічною решіткою мають високі температури плавлення, володіють підвищеною твердістю (алмаз - найтвердіший природний матеріал), практично нерозчинні. На малюнку 2 зображено кристалічна решітка алмазу.
Молекулярні кристалічні решітки
Молекулярними називають кристалічні решітки, у вузлах яких розташовуються молекули. Хімічні зв'язки в цих молекулах ковалентні, як полярні, так і неполярні. Атоми всередині молекул пов'язані дуже міцно, але між молекулами діють слабкі сили міжмолекулярної тяжіння. Тому речовини з молекулярною кристалічною решіткою мають малу твердість, плавляться при низькій температурі, леткі, при звичайних умовах знаходяться в газоподібному або рідкому стані. Речовин з молекулярною кристалічною решіткою відомо дуже багато. Це тверді водень, хлор, благородні гази, хлороводень, сірководень, «сухий лід» - оксид вуглецю (IV), лід (тверда вода), йод та інші. Молекулярну кристалічну решітку мають більшість органічних речовин.
Металеві кристалічні решітки
Кристалічні решітки, що утворюються металами, називаються металевими. Кристали металів будуються з атомів елементів, які мають один, два або три зовнішніх (валентних) електрона (рідко більше). Електрони втрачають свій зв'язок з окремими атомами і стають загальними для позитивно заряджених частинок. У вузлах металевих грат знаходяться атоми і позитивні іони металів, а валентні електрони пересуваються між ними в різних напрямках. Сукупність вільних електронів іноді називають електронним газом. Така будова решітки обумовлює велику електропровідність, теплопровідність і високу пластичність (ковкість) металів. Температура плавлення і твердість металів різні, змінюються в широких межах. З перших 104 елементів 75 утворюють металеві грати. Метали мають найбільш щільно побудовані решітки.
Кристали, мінерали (додатковий матеріал)
Кристали - тверді тіла, що характеризуються закономірним періодичним розташуванням частинок (молекул, атомів або іонів) в просторі. Сувора періодичність розташування частинок в кристалі визначає майже всі основні закони і властивості кристалів.
Важливою особливістю кристалів є їх симетрія-властивість геометричних фігур в різних положеннях приходити в суміщення з початковою становищем. Симетрія кристалів покладена в основу їх класифікації.
Внаслідок того що в структурі кристала в різних напрямах різні відстані і сили зв'язку між частинками, більшість властивостей кристала анізотропно, т. е. різному в різних напрямках, але однаково в напрямках, симетричних один одному. Анізотропної є і швидкість росту кристала. Якби швидкість росту була ізотропної, кристал виростав би у формі кулі. Саме внаслідок того, що швидкості росту кристала...
