різні у різних напрямах і ці відмінності симетричні в просторі, кристал виростає у формі симетричних правильних багатогранників. Анизотропность виявляється і в тому, що при дії на кристал якого-небудь розчинника швидкість хімічних реакцій різна по різних напрямах.
Аморфні ж речовини характеризуються ізотропною (равносвойственностью) - фізичні властивості в усіх напрямках проявляються однаково.
Всякий кристал є однорідне, але в той же час і анізотропне тіло.
Найбільш відомим зовнішньою ознакою кристала є геометрична форма, яку кристал приймає при утворенні у відповідних умовах.
Всі кристали одного речовини мають одну і ту ж структуру при однакових умовах кристалізації (температура, тиск). При зміні зовнішніх умов одне і те ж речовина може кристалізуватися в різних кристалічних решітках і володіти дуже різними властивостями. Це явище називається поліморфізмом. Наприклад, відомі дві поліморфні модифікації вуглецю - алмаз і графіт.
Кристали одного і того ж речовини можуть відрізнятися один від одного своєю величиною, при нерівномірному зростанні кристали виходять сплющеними, витягнутими і т.д., але незмінними залишаються кути між відповідними гранями зростаючого кристала. Ця особливість кристалів відома як закон сталості кутів. Тому виміром кутів можна довести приналежність досліджуваного кристала до тієї чи іншої речовини. Закон сталості кутів граней пояснюється тим, що всі кристали одного речовини мають одну і ту ж структуру.
При нагріванні кристалічного тіла температура підвищується до певної межі; при подальшому ж нагріванні речовина починає плавитися, а температура деякий час залишається постійною, так як все тепло йде на руйнування кристалічної решітки. Температура, при якій починається плавлення, називається температурою плавлення.
Аморфні речовини на відміну від кристалічних не мають чітко вираженої температури плавлення. За цією ознакою легко відрізнити кристалічні речовини від аморфних.
Мінерали - тверді, як правило, тіла, відносно однорідні за складом і властивостями, що виникли як продукт природних фізико-хімічних процесів, що протікають на поверхні і в глибинах Землі, Місяця та інших планет. Мінерали звичайно являють собою складову частину гірських порід, руд і метеоритів.
В основу класифікації мінералів покладені відмінності в типах хімічних сполук і кристалічних структур. Відомо близько 3000 мінеральних видів. Лише деякі мінерали є простими тілами; такі, наприклад, алмаз, графіт, самородні Fe, Ni, Pt, Ir, Rh, Ru, Os, Cu, Aq, Hq, Pb, S, As, Sb. Bi, Pd, Au. У переважній більшості мінерали складаються з хімічних сполук.
Вміст різних мінералів у дослідженій частині земної кори (в вагу.%):
Силикаты...........................................................................................около 75
Оксиди та гідроксиди (у тому числі 12,6% SiO2) .............................. ок. 17
Карбонаты.............................................................................................ок. 1,7
Сульфіди, сульфати ..................................................................... ок. 3,0-4,0
Самородні елементи ........................................................................ ок. 0,1
Зазвичай в природі мінерали поширені у вигляді зерен неправильної форми; добре освічені кристали, обмежені природними гранями, зустрічаються порівняно рідко. Найчастіше мінерали зустрічаються у вигляді безлічі зрощених кристалічних зерен - мінеральних агрегатів.
Області застосування мінералів в народному господарстві надзвичайно широкі і обумовлені їх властивостями. Використовується близько 15% всіх мінеральних видів. Мінерали служать джерелом всіх металів (руди чорних і кольорових металів, рудних і розсіяних елементів) та інших хімічних елементів (гірничо-хімічна сировина), будівельних матеріалів, природних барвників; ряд мінералів є коштовними і каменями.
III. Закріплення
. Формула речовини з іонним зв'язком:
А. НС1 Б. КВг В. Р4. Г. СН 3 ОН.
. Речовина з металевою зв'язком:
А. Оксид калію. В. Кремній. Б. Мідь. Г. Гідроксид магнію.
. Хімічна зв'язок в молекулі NH3
А. іонна Б. ковалентний полярна В. металева Г. Ковалентний неполярний
. Число загальних електронних пар в мо лекул азоту:
А. Одна. Б. Дві. В. Три. Г. Чотири.
. Полярність хімічного зв'язку зменшується в ряду сполук, фор...
