слід прокип'ятити з перекисом водню (на 100 мл води 2 мл перекису) протягом 10 хв або коагулировать додаванням сірчанокислого алюмінію і потім профільтрувати. Активна реакція досліджуваної води повинна бути в межах 6-10. Якщо вода різко кисла або різко лужна, то її слід нейтралізувати за фенолфталеїном 0,1 N розчином сірчаної кислоти при лужної реакції або 0,1 N розчином їдкого натру при кислій. p align="justify"> Нейтралізацію кислих вод ведуть до появи слабо-рожевого забарвлення, яку перед визначенням хлору усувають продувкою повітря або збовтуванням води.
Сірководень видаляють кип'ятінням води з перекисом водню.
При окисляемости вище 15 мг на 1 л О2 органічні речовини руйнуються кип'ятінням 100 мл води з кристалом перманганату калію. При надлишку перманганату калію розчин при кип'ятінні НЕ знебарвлюється і зберігається рожеве забарвлення. Надлишок перманганату калію руйнується в результаті додавання декількох крапель етилового спирту. Потім воду фільтрують від утворилися пластівців перекису марганцю, охолоджують і доводять дистильованою водою до 100 мл. p align="justify"> Методика визначення. У дві конічні колби місткістю 250 мл піпеткою вносять по 100 мл досліджуваної води (при великому вмісті хлоридів беруть по 10-50 мл і доводять до 100 мл дистильованою водою). Додають по 1 мл розчину хромату калію і одну пробу титрують з бюретки зі скляним краном розчином нітрату срібла до появи не зникає протягом 15-20 з слабо-рожевого забарвлення. Другу пробу використовують як кольоровий стандарт. p align="justify"> Зміст хлоридів Х (міліграми хлор-іона на 1 л води) розраховують за формулою:
Х = а? k? 1000/V (4)
де а - кількість розчину нітрату срібла, витраченого на титрування, мл; k-поправочний коефіцієнт до титру нітрату срібла; V-об'єм води, взятий для визначення, мл.
2.1.3 Визначення окислюваності
Загальні відомості. Визначення органічних речовин у воді представляє велику трудність, тому розроблений непрямий метод, при якому про зміст органічних речовин судять по окислюваності. Вона виражається показником кількості кисню, в міліграмах витрачається на окислення органічних речовин в 1л води. Визначення окислюваності Перманганатна методом засновано на здатності перманганату калію при кип'ятінні у присутності сірчаної кислоти, окисляти органічні речовини і переходити при цьому в сульфат марганцю:
2KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + 3H2O + 5O + 2MnSO4 (14)
Надлишок внесеного у воду перманганату калію відновлюється щавлевої кислотою:
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O (15)
Надлишок що додається щавлевої кислоти відтитровують розчином перманганату калію. Резул...
