мули яких:
А. З 12, H 2 S, CO 2. Б. NH 3, PH 3, SO 2. В. НС1, HBr, HI. Г. ВН 3, NH 3, HF.
Урок 5. Ступінь окислювання
Цілі уроку: Узагальнити і систематизувати знання учнів про види хімічного зв'язку. Вміти визначати вид хімічного зв'язку і тип кристалічної решіток; дати початкове поняття про ступінь окислення; вміти визначити ступеня окислення елементів .. Організаційний момент
II. Вивчення нового матеріалу
Ступінь окислення (окисне число, формальний заряд) - допоміжна умовна величина для запису процесів окислення, відновлення і окислювально-відновних реакцій, чисельна величина електричного заряду, приписуваного атому в молекулі в припущенні, що електронні пари, що здійснюють зв'язок, повністю зміщені в бік більш електронегативний атомів.
Уявлення про ступінь окислення покладені в основу класифікації та номенклатури неорганічних сполук.
Ступінь окислювання відповідає заряду іона або формальному заряду атома в молекулі або в формульної одиниці, наприклад:
Ступінь окислювання вказується зверху над символом елемента. На відміну від вказівки заряду іона, при вказівці ступеня окислення перший ставиться знак, а потім чисельне значення, а не навпаки:
- ступінь окислення,
- заряди.
Ступінь окислювання атома в простому речовині дорівнює нулю, наприклад:
Алгебраїчна сума ступенів окислювання атомів у молекулі завжди дорівнює нулю:
Поняття ступеня окислення цілком можна застосувати і для нестехиометрических сполук (КС8, Mo5Si3, Nb3B4 та ін.). Наприклад у відомій реакції випалу піриту:
FeS 2 + 11O 2=2Fe 2 O 3 + 8SO 2,
найзручніше прийняти у вихідному з'єднання ступінь окислення у заліза +3 (хоча реально атом заліза зміщує від себе 2 електрона, тобто ступінь окислення заліза +2), а у сірки? 3/2 (!) , що зовсім який суперечить визначенню ступеня окислення, як умовної одиниці і дозволяє так само просто, як і у випадку інших окислювально-відновних процесів, зрівняти реакцію.Суммарная ступінь окислення атомів у молекулі завжди дорівнює нулю.
Слід пам'ятати, що ступінь окислення є суто умовною величиною, яка не має фізичного сенсу, але характеризує утворення хімічного зв'язку межатомарного взаємодії в молекулі.
Ступінь окислювання в ряді випадків не збігається з валентністю. Наприклад, в органічних сполуках вуглець завжди четирехвалентен, а ступінь окислення атома вуглецю в сполуках метану CH 4, метилового спирту CH 3 OH, формальдегіду HCOH, мурашиної кислоти HCOOH і діоксиду вуглецю CO 2, відповідно, дорівнює? 4,? 2, 0, + 2 і +4.
Ступінь окислювання часто не збігається з фактичним числом електронів, які беруть участь в утворенні зв'язків. Зазвичай це молекули з різними електрондефіцітнимі хімічними зв'язками і делокализацией електронної щільності. Наприклад, в молекулі азотної кислоти ступінь окислення центрального атома азоту дорівнює +5, тоді як формальна валентність - 4, а координаційне число - 3. У молекулі озону, що має схоже з SO 2 будову, атоми кисню характеризується нульовим ступенем окислення.
Справжні заряди атомів у з'єднаннях, певні експериментальним шляхом, також не збігаються зі ступенями окислення цих елементів. Наприклад, заряди атомів водню і хлору в молекулі хлороводню HCl, насправді, рівні відповідно +0,17 і? 0,17, хоча їх ступеня окислення в цьому з'єднанні рівні +1 і? 1, а в кристалах сульфіду цинку ZnS заряди атомів цинку і сірки рівні відповідно +0,86 і? 0,86, замість ступенів окислення +2 і? 2 .. Закріплення
Розрахуйте ступінь окислення хлору в речовинах
. KCl а) 1, б) +1 в) 0
. KClO 3 а) +5, б) + 3, в) 0
. NaClO а) - 2, б) +1, в) - 1
. Cl 2 а) 0, б) + 1, в) - 1
. AlCl 3 а) + 3, б) +1, в) - 1
Урок 6. Солі, класифікація, фізичні і хімічні властивості.
Мета: сформувати знання учнів про солях як класі неорганічних сполук; розвивати в учнів здатність легко розрізняти формули оксидів, основ, кислот і солей; привести в систему знання учнів про класифікацію солей; познайомити з властивостями і застосуванням солей; розвинути вміння і навички роботи з лабораторним обладнанням та хімічними реактивами; правильно оформляти результати дослідів, складати рівняння реакцій; розвивати вміння спостерігати і робити висновки .. Організаційний момент
II. Вивчення нового матеріалу
С...
