також цинк оксид ZnO.
Хлорид ртуть (II) Нg 2 Сl 2 (сулема) дуже отруйна і її водні розчини при великих розведеннях (1:1000) застосовуються для дезінфекції. Для лікування шкірних і венеричних захворювань застосовують мазі, що містять оксид ртуті (II) НgО і сульфід ртуті (II) НgS. Хлорид ртуті (I) Нg 2 Сl 2 < span align = "justify"> (каломель) погано розчиняється у воді і тому мало отруйна. Цю сіль застосовують у ветеринарії як проносний засіб.
Ртуть при звичайних умовах - рідкий метал, який здатний розчиняти інші метали. При цьому утворюються тверді сплави - амальгами. У стоматології для пломбування зубів здавна застосовували амальгами срібла і кадмію. Вони хімічно інертні, легко розм'якшуються при нагріванні і тому легко формуються. p align="justify"> Рідка ртуть використовується в ряді приладів, застосовуваних у медицині. Наприклад, для вимірювання артеріального тиску, в медичних термометрах. p align="justify"> Джерела ультрафіолетового світла - ртутно-кварцові лампи медичного призначення містять газоподібну ртуть (пари). При опроміненні світлом цих ламп лікарняних приміщень знищуються мікроорганізми, що містяться в повітрі. За допомогою ультрафіолетових променів лікують різні шкірні захворювання. p align="justify"> Таким чином, за характером функціонування та впливу на організм метали IIБ-групи можна розділити на жізненнонеобходімих елемент Zn і токсичні домішкові елементи Сd і Нg.
. Сімейство платини
В
У підгрупу платини входить шість перехідних металів. За кількістю електронів на 4dЗs-орбіталях (Ru, Rh, Рd) і 5d6s-орбіталях (Оs, Ir, Рt) і за аналогією фізико-хімічних властивостей всі елементи VI IIБ-групи діляться на три підгрупи: 1) Ru - Оs; 2 ) Rh - Ir, 3) Рd - Рt. Атомний радіус у всіх шести елементів змінюється в невеликому інтервалі: 134 пм (Ru) - 139 пм (рt). p align="justify"> У електрохімічному ряді всі платинові метали стоять після водню. За значеннями електронегативності всі елементи групи ближче до неметалів, ніж до металів. Тому з'єднання цих металів проявляють амфотерность, виражену в різному ступені. Гідроксиди не всіх цих елементів розчиняються і в кислоті і в лугу. Тим не менш, елементи сімейства платини утворюють не тільки катіонні, а й аніонні комплекси. Стійкі валентні стану для елементів сімейства платини наступні: Ru - IV, VI, VIII; Rh - III, IV; Рd - II, IV; Оs - IV, VI; Ir - III, IV; Рt - II, IV.
Гідроксиди Ru, Rh, Рd, Оs, Ir і Рt в Чотиривалентний стані існують у формі МО 2 ? nн 2 О, де n = 2 (для платини n = 2, 3). Вміст води залежить від температури.
Гідроксиди Rh, Рd і Рt розчиняються в кислотах і лугах:
РtO 2 ? 3Н 2 < span align = "justify"> О + 2NаОН? Na 2 [Рt (ОН) 6 ] + Н 2 Про
РtO 2 ? 3Н 2 < span align = "justify"> О + 6НСl? H 2 [РtСl 6 ] + 5Н 2 Про
У звичайних умовах платинові метали не взаємодіють з такими сильними окислювачами, як F 2 , Сl < span align = "justify"> 2 і О 2 . Низька реакційна здатність елементних речовин визначається великою енергією зв'язку в кристалічній решітці. Та ж причина визначає високі температури плавлення і великі значення щільності.
Тільки платина реагує без нагрівання з окисляющей сумішшю кислот
Рt + 18НСl + 4НNО 3 ? 3H 2 [PtСl 6 ] + 4NО + 8Н 2 Про
або з соляною ...
