цинку. Інший механізм не передбачає утворення зв'язку через карбоксил ферменту. p align="justify"> Цинк не входить до складу дипептидаз - ферментів, які каталізують гідроліз дипептидов - речовин, що складаються з двох амінокислот.
Цинк утворює біонеорганічної комплекс з інсуліном - гормоном, який регулює вміст цукру в крові.
Потреба людини в цинку повністю задовольняється харчовими продуктами: м'ясними, молочними, яйцями.
При нестачі цинку в рослинах порушуються білковий і вуглеводний обмін, гальмується синтез хлорофілу і вітамінів. Дефіцит цинку усувається при використанні цінксодержащіх добрив. p align="justify"> Токсичність сполук IIБ-групи збільшується від цинку до ртуті.
Водорозчинні сполуки надають подразнюючу дію на шкіру. При попаданні всередину організму викликають отруєння. p align="justify"> Токсичні і самі метали. При вдиханні парів цинку (повітря цинкових виробництв) з'являється В«металеваВ» лихоманка. Отруєння парами ртуті в середні століття отримало назву В«хвороба божевільного капелюшникаВ». p align="justify"> Вміст ртуті в харчових продуктах (у морських, як у Японії) призводить до В«хвороби МиноматаВ».
Токсичність ртуті пов'язана з агглютинацией (склеюванням, злипанням) еритроцитів, пригніченням ферментів.
Наприклад, сулема НgСl 2 викликає зміна розмірів, осмотичну крихкість і зниження деформованості еритроцитів, яка необхідна для їх просування по капілярах.
Токсичність кадмію пов'язана з його спорідненістю до нуклеїнових кислот. У результаті його приєднання до ДНК порушується її функціонування. p align="justify"> Хронічна інтоксикація кадмієм і ртуттю може порушити мінералізацію кісток. Це пов'язано з близькістю іонних радіусів. Тому токсичні елементи можуть заміщати кальцій. Це призводить до утворення апатиту недосконалої структури внаслідок спотворення параметрів кристалічного компонента кісткової тканини. У результаті знижується міцність кісток. p align="justify"> Сполуки Zn, Сu, Нg можуть викликати порушення білкового обміну, що проявляється у виділенні білків плазми через нирки (протеїнурія).
Токсична дія сполук групи ІІБ на організм викликається ще й тим, що іони цих металів вступають у взаємодію з сульфгідрильних SН-групами білків, ферментів і амінокислот.
В
При взаємодії іонів металів з SН-групами утворюються слабодіссоціірующіе і, як правило, нерозчинні сполуки. Тому блокування сульфгідрильних груп призводить до придушення активності ферментів і згортання білків. Іони двовалентних металів блокують одночасно дві SН-групи. p align="justify"> У реакціях подібного типу іони металів виступають акцептором, а сірка - донором електронів.
Найбільш виражено хімічна спорідненість SН-групами у ртуті. Очевидно, це пов'язано з тим, що комплексоутворюючі властивості ртуті вище і вона утворює більш міцні зв'язки з сіркою. p align="justify"> SН-групи входять до складу більше 100 ферментів, активність яких може бути пригнічена через блокування цих груп. Тому очевидно, наскільки важливо знати механізм блокування і методи лікування при отруєнні організму металами. p align="justify"> Відомо, що токсичні властивості елементів залежать від тієї хімічної форми, в якій вони потрапляють в організм. Найбільш токсичні ті форми, які розчиняються в ліпідах і легко проникають через мембрану в клітину. p align="justify"> У літературі описаний випадок масового отруєння ртуттю в Японії. Неорганічні сполуки ртуті під дією ферментів мікроорганізмів перетворювалися на метилртуть:
Нg 2 + + СН 3 - ? СН 3 Нg +
Метилртуть накопичувалася в рибі, а потім з їжею потрапляла в організм людини. Через те, що СН 3 Нg + розчиняється в ліпідах, вона накопичується в організмі, у тому числі і в мозку. Поступово концентруючись, метилртуть викликає необоротні руйнування в організмі і смерть.
Використання сполук цинку і ртуті в медицині засноване на їх в'яжучому, припікали і антисептичну дію. В якості очних крапель застосовують 0,25%-ний водний розчин цинк сульфату ZnSО 4 . У стоматології цинк хлорид ZnСl 2 використовують для припікання папілом, для лікування запалених слизових. Застосовується ...
