ктронних оболонок атомів. На основі знання цієї структури можна встановлювати фізичні та хімічні властивості елементів. У періодичній системі Д. І. Менделєєва елементи розташовані в порядку зростали атомної ваги, причому в розташованих таким чином елементах виявляється визначена періодичність у хімічних властивостях цих елементів. Фізична природа цієї періодичності виявляється досить складною. Теорія атома повинна мати можливість пояснити цю природу. Для цього модель Бора необхідно було доповнити вимогою, щоб на одному енергетичному рівні могло знаходитися лише обмежене число електронів (явище насичення енергетичного рівня електронами). Якби даного насичення не існувало, то в нормальному (стабільному) стані атома всі електрони атома були б на нижчому рівні, що відповідає найменшої енергії. Але внаслідок насичення рівнів подібна ситуація виявляється неможливою.
Рухаючись по періодичній системі елементів, можна бачити, як поступово заповнюються один за одним нижчі енергетичні рівні - як тільки нижчий рівень виявляється заповненим, настає черга наступного рівня. Тонка структура спектральних ліній при цьому свідчить про розщепленні енергетичних рівнів електронів усередині атома на ряд підрівнів. Заповнюючі ці рівні підрівні електрони (які мають майже однаковою енергією) утворюють оболонку. При заповненні один за одним наступних рівнів, таким чином, утворюються різні оболонки. Змінна при русі по таблиці Менделєєва періодичність властивостей пояснюється характером заповнення оболонок електронами. Таким чином, дослідження спектрів грає величезну роль у вивченні внутрішньої структури атома.
Модель Бора, дозволяючи визначити частоту випромінювання, що не давала можливості визначати інтенсивність випромінювання і його поляризацію, що абсолютно необхідно для уточнення природи випромінювання, яке виникає при переходах електронів усередині атома з одного стаціонарного стану в інший. Бор цей недолік намагався усунути за допомогою принципу відповідності. Крім того, модель Бора була непослідовної: відкидаючи низку положень класичної механіки та електродинаміки, вона використовувала як класичні поняття і формули, так і квантові. Бор розумів обмежений характер власної моделі атома. Принцип відповідності вказував на одне з нових напрямків. Однак згодом, із створенням квантової механіки, було з'ясовано, що при описі будови атома класичні уявлення не можуть мати місця.
б) Структура атомного ядра
Дослідження структури атома порушило питання про те, що являє собою ядро, яка його структура. У ядрі зосереджена майже вся маса атома (маса електронів, що входять в атом, зневажливо мала по порівнянні з масою ядра), воно має позитивний заряд, еквівалентний сумарному заряду входять до нього електронів. Заряд ядра будь-якого елемента дорівнює його порядковому номеру в періодичній системі елементів. Проблема структури атомного ядра отримала дозвіл з відкриттям в 1932 році Д.Чедвіком нейтрона - третьої елементарної частин...
