татів аналізу необхідно дотримуватися певні умови під час титрування.
. Слід встановлювати титр стандартного розчину і застосовувати встановлений для титрування розчин в присутності одного і того ж індикатора
. Для титрування слід брати завжди одне і те ж кількість індикатора і повторювати титрування визначається речовини кілька разів до тих пір, поки не будуть підучити три близько сходяться результату
. Як правило, беруть 1-2 краплі індикатора, не забуваючи про те, що індикатори, застосовувані в методі нейтралізації, самі є кислотами і підставами. На нейтралізацію їх також витрачається деяка кількість розчину. Крива титрування в присутності дуже великої кількості індикатора може мати наступний вигляд. (Див рис 1)
В
Рис 1. Криві титрування при додаванні
а) аномально великої кількості індикатора
б) необхідної кількості індикатора
. Завжди слід титрувати до появи одного і того ж відтінку забарвлення розчину, використовуючи для титрування по можливості однакові обсяги титруемого розчину. p>. Необхідно вибирати такий індикатор, який змінює свій колір поблизу точки еквівалентності. p>. Вплив експериментальних умов на зміну забарвлення індикаторів. p>. На зміну забарвлення органічних барвників, що використовуються в якості індикаторів, впливають такі експериментальні умови концентрація розчину, розчинений діоксид вуглецю, присутність сторонніх солей і розчинників, білкові речовини та інші колоїди і температура. br/>
5.7 Вплив розчинників
Різні розчинники по-різному впливають на барвники, що застосовуються в якості індикаторів: залежно від розчинника змінюється забарвлення і показник ступеня індикатора. У водно-етанольних розчинах зміни не такі значні, в безводних спиртових розчинах вони набагато більше. Інші розчинники можуть викликати інші явища. p align="justify"> В аналітичній практиці часто водні розчини містять спирт. Спирт порушує рівновагу індикаторної системи, спостережуваний ефект залежить не тільки від індикатора, а й від кислотно-основної системи розчину. Дисоціація слабких кислот і підстав змінюється в присутності спирту через зменшення діелектричної константи розчину. При додаванні спирту до сільнокіслая розчинів забарвлення індикатора-кислоти змішається в бік кислої забарвлення. Це означає, що із збільшенням концентрації спирту в розчині константа іонізації індикатора знижується: отже індикатори-кислоти стають більш чутливими до іоном водню ( згідно з формулою 4)
[H + ] = K a [HInd]/[Ind - ]
Це вплив значно менше в розчинах слабких кислот, а...
