ідроліз таких солей протікає східчасто. Так, перший ступінь гідролізу карбонату натрію протікає відповідно до рівняння
Na 2 CO 3 + H 2 O ↔ NaHCO 3 + NaOH
або в іонно-молекулярної формі:
CO 3 2 - + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH +
Новоутворена кисла сіль у свою чергу піддається гідролізу (Другий ступінь гідролізу)
NaНCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + NaOH
або
НCO 3 - + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + OH -
Як видно, при гідролізі по першій ступені утворюється іон
НCO 3 - , дисоціація якого характеризується другий константою дисоціації вугільної кислоти, а при гідролізі по другому щаблі утворюється вугільна кислота, дисоціацію якої характеризує перша константа її дисоціації. Тому константа гідролізу по першій ступені До г, 1 , пов'язана з другою константою дисоціації кислоти, а константа гідролізу по другого ступеня До г, 2 - з першої константою дисоціації кислоти. Ця зв'язок виражається співвідношеннями:
До г = К Н2О
До 2, кисл
До г = К Н2О
До -1, кисл
Оскільки перша константа дисоціації кислоти завжди більше другий, то константа гідролізу по першій ступені завжди більше, ніж константа гідролізу по другому щаблі:
До г, 1 > До г, 1
З цієї причини гідроліз по першій ступені завжди протікає в більшою мірою, ніж по другій. Крім того, іони, що утворюються при гідролізі по першого ступеня (в розглянутому прикладі-іони ОН - ), сприяють зміщення рівноваги другого ступеня вліво, тобто також пригнічують гідроліз по другого ступеня.
Аналогічно проходить гідроліз солей, утворених слабкий підставою многовалентного металу. Наприклад, гідроліз хлориду міді (II) протікає по першій ступені з утворенням хлориду гідроксомеді
СuCl 2 + H 2 O ↔ CuOHCl + HCl
або в іонно-молекулярній формі:
Cu 2 + + H 2 O ↔ CuOH + + H +
Гідроліз по другій щаблі відбувається в мізерно малою мірою:
CuОН + + H 2 O ↔ Cu (OH) 2 + H +
Протонна теорія кислот і підстав розглядає гідроліз як окремий випадок кислотно-основного рівноваги: ​​протон переходить від молекули води до даного іону або від даного іона до молекули води. Наприклад, гідроліз амонію можна виразити рівнянням:
NH 4 + + H 2 O ↔ H 3 <...
