оліз.
Для випадку солі, утвореної слабкою кислотою і сильною основою, константа гідролізу пов'язана з константою дисоціації кислоти До кисл залежністю:
До г = К Н2О
До кисл
Це рівняння показує, що Кг тим більше, чим менше До кисл . Іншими словами, чим слабкіше кислота, тим більшою мірою піддаються гідролізу її солі.
Для солей, утворених слабкою основою і сильною кислотою, аналогічне співвідношення пов'язує константу гідролізу константою дисоціації підстави K осн :
До г = К Н2О
До осн
Тому, чим слабкіше підставу, тим більшою мірою піддаються гідролізу утворені їм солі.
Для солей, утворених слабкою кислотою і слабкою основою, константа гідролізу пов'язана з константами дисоціації кислоти та основи таким співвідношенням:
До г = К Н2О
До кисл До осн
Ступінь гідролізу визначається природою солі, її концентрацією і температурою. Природа солі проявляється у величині константи гідролізу. Залежність від концентрації виражається в тому, що з розведенням розчину ступінь гідролізу збільшується. Справді, нехай ми маємо, наприклад, розчин ціаніду калію. У ньому встановлюється рівновага
КСN + Н 2 Про ↔ HCN + KOH
якому відповідає константа
До г = [НСN] [KOH]
[KCN]
Розбавимо розчин в 10 разів. У перший момент концентрації всіх речовин-KCN, HCN і КОН-зменшуються в 10 разів. Внаслідок цього чисельник правої частини рівняння константи гідролізу зменшиться в 100 разів, а знаменник тільки в 10 разів. Але константа гідролізу, як всяка константа рівноваги, не залежить від концентрацій речовин. Тому рівновага в розчині порушиться. Для того щоб воно знову встановилося, чисельник дробу повинен зрости, а знаменник - зменшитися, тобто деяка кількість солі має додатково гидролизоваться. У результаті цього концентрації HCN і КОН зростуть, а концентрація
KCN - зменшиться. Таким чином, ступінь гідролізу солі збільшиться. p> Вплив температури на ступінь гідролізу випливає з принципу Лешательє. Всі реакції нейтралізації протікають з виділенням теплоти, а гідроліз з поглинанням теплоти. Оскільки вихід ендотермічних реакцій з зростанням температури збільшується, то і ступінь гідролізу зростає з підвищенням температури.
Зі сказаного ясно, що для ослаблення гідролізу розчини слід зберігати концентрованими і при низьких температурах. Крім того, придушенню гідролізу сприяє підкислення (у разі солей, утворених сильною кислотою і, слабкою основою) або подщелачивание (для солей, утворених сильною основою і слабкою кислотою) розчину.
Розглянемо тепер гідроліз солей, утворених слабкою багатоосновної кислотою або слабким підставою многовалентного металу. Г...
