ть ферментів залежить від температури навколишнього середовища. Зі зниженням температури прогресивно зменшується ферментативна активність до повного придушення. Цей процес є оборотним, оскільки при низьких температурах ферменти не руйнуються. З підвищенням температури дію ферменту посилюється, якщо вона не перевищує граничне значення. При подальшому підвищенні температури активність ферменту знижується, а потім відбувається повне необоротне пригнічення активності і руйнування ферменту. Необхідно також відзначити, що для мікроорганізмів кожного виду є область температур, для якої характерна максимальна їх ферментативна активність. p align="justify"> Вплив температури на швидкість хімічної реакції передає рівняння Арреніуса
(5.3.1.1)
де А - предекспоненціальний множник; Е - енергія активації; R - універсальна газова постійна; Т - температура, К . Константи рівняння Е і А не залежить (або мало залежать) від температури. p> Для обгрунтування рівняння Я. Вант-Гофф і С. Арреніус ввели поняття енергетичного бар'єру, який необхідно подолати учасниками реакції. Величина цього бар'єру характеризується тієї мінімальної надлишковою енергією Е (порівняно з середньою величиною), якою повинні володіти вихідні речовини для того, щоб відбулася реакція. p> Знаючи енергію активації, можна розрахувати константу швидкості реакції ( К 2 ) при температурі Т 2, якщо вона відома при температурі Т 1 . Логаріфміруя рівняння (5.3.1.1) при двох температурах і враховуючи, що Е і А не залежать від температури, отримуємо
В
(5.3.1.2)
Виходячи з цього рівняння, можна вирішити зворотний завдання: визначити енергію активації, знаючи константи швидкості реакції при температурах.
Теоретичне обгрунтування рівняння Арреніуса дала теорія перехідного стану Ейрінгом і Поляни. Основне рівняння цієї теорії розкриває сенс енергії активації і предекспоненціальний множника
(5.3.1.3),
де N A - число Авогадро; h - постійна Планка; - ентропія освіти перехідного стану; - ентальпія освіти перехідного стану. Наприклад, якщо розглянути реакцію
аА + bB В® rR
то реально вона протікає через освіту перехідного стану (АВ) #, яке розкладається на продукти реакції
аА + bB В® (AB) # В® rR
На освіту (АВ) необхідна витрата енергії активації або D Н # (E = D Н # ).
Вплив концентрації реагуючих речовин
У багатьох випадках швидкість реакції пропорційна концентрації реагують речовин c i , зведених у відповідні ступені n i
