+ + SO42? + + NO2? =HNO2.
У тих випадках, коли немає іонів, які можуть зв'язуватися між собою з утворенням осаду, газу, слабкого електроліту, реакції обміну не протікають.
Нерідко зустрічаються процеси, в рівняннях яких з одного боку рівності мається малорастворимое з'єднання, а з іншого - слабкий електроліт. Такі реакції протікають оборотно, причому рівновага зміщується в бік найменш діссоцііровааних речовин. Так, рівновага в системі
(OH) 2? + 2HCl MgCl2 + 2H2O
Mg (OH) 2? + 2H + + 2Cl? Mg2 + + 2Cl? + 2H2O
Mg (OH) 2? + 2H + Mg2 + + 2H2O
зміщене вправо, в бік малодисоційованих молекул води.
Виконання роботи
Досвід 1. Порівняння хімічної активності кислот
В одну пробірку налити 1-2 мл розчину оцтової кислоти (CH3COOH), в іншу - стільки ж розчину соляної кислоти (HCl). Взяти два приблизно однакових за величиною шматочка мармуру і кинути по одному в кожну пробірку. Спостерігати виділення газу і відзначити, в якій пробірці процес йде більш енергійно.
Вимоги до результатів досвіду
. Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій взаємодії мармуру (СаСО3) з оцтовою і соляною кислотою.
. Зробити висновок, від концентрації яких іонів залежить швидкість виділення газу. У розчині який кислоти концентрація цих іонів більше?
. Враховуючи, що для досвіду взяті розчини соляної і оцтової кислот однаковій концентрації, зробити висновок про відносну силі досліджених кислот.
Досвід 2. Реакції, що з утворенням осаду
Налити в три пробірки по 1-2 мл сульфату магнію, хлориду заліза (III), сульфату міді (II) і додати в кожну по такій же кількості лугу. Спостерігати утворення опадів, відзначити колір. Опади зберегти для наступного досвіду.
Вимога до результатів досвіду
Скласти молекулярні та іонні рівняння реакцій утворення опадів гідроксидів магнію, заліза (III) і міді (II).
Досвід 3. Реакції, що з утворенням слабкого електроліту
До отриманих в попередньому досвіді опадам гідроксидів магнію, заліза, і міді прилить розчин соляної кислоти до повного їх розчинення.
Вимоги до результатів досвіду
. Скласти молекулярні та іонні рівняння реакцій розчинення осадів гідроксидів магнію, заліза (III) і міді (II).
. Пояснити розчинення опадів у кислоті.
Досвід 4. Реакції, що з утворенням газу
Налити в пробірку 1-2 мл розчину карбонату натрію, прилить в неї розчин соляної кислоти. Спостерігати виділення газу.
Вимога до результатів досвіду
Скласти молекулярне та іонні рівняння реакції взаємодії Na2CO3 з HCl.
Досвід 5. Амфотерні електроліти
В одну пробірку налити 2-3 мл розчину хлориду цинку, іншу - стільки ж сульфату хрому (III). Потім в кожну пробірку додати розбавлений розчин лугу до випадання опадів гідроксидів. У кожному випадку опади розділити на дві пробірки. В одну з пробірок прилить розчин соляної кислоти, а в іншу - розчин лугу до розчинення опадів.
Вимоги до результатів досвіду
. Скласти молекулярні та іонні рівняння реакцій утворення опадів Zn (OH) 2 і Cr (OH) 3.
. Скласти молекулярні та іонні рівняння реакцій розчинення осадів гідроксидів цинку і хрому (III) в кислоті і луги.
. Записати рівняння дисоціації отриманих гідроксидів за типом кислот і за типом підстав.
Приклади розв'язання задач
Приклад 8.1. Скласти молекулярні рівняння реакцій, котрим відповідають наступні іонно-молекулярні рівняння:
(OH) 3 + 3H +=Fe3 + + 3H2O; PO4 + 3OH? =PO43? + 3H2O; 3? + OH? =CO32? + H2O.
Рішення. У лівій частині даних іонно-молекулярних рівнянь вказані іони, які утворюються при дисоціації сильних електролітів, отже, при складанні молекулярних рівнянь слід виходити з відповідних розчинних сильних електролітів. Наприклад:
(OH) 3 + 3HCl=FeCl3 + 3H2O;
H3PO4 + 3NaOH=Na3PO4 + 3H2O; + KOH=K2CO3 + H2O.
При виконанні подібних завдань слід користуватися табл. Б.3.
Приклад 8.2. Скласти молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій, що підтверджують амфотерний характер гідроксиду свинцю.
Рішення. Амфотерні електроліти можуть диссоциировать з...
