овного осідання великих і дрібних ч-ц.
ГО 1=А? 1-зміст великих ч-ц;
О 1 О 2=В? 2 - утримання дрібних частинок;
ГО 2 - характеризують сумарну масу частинок.
На кривій седиментації бідісперсной системи 2 зламу (ламана ОСД), трехдісперсной 3 і т. д.
Реальна крива седиментації полідисперсної системи - плавна. Рівняння дотичної в будь-якій точці кривої седиментації має вигляд:
рівняння Одена - обгрунтуванням графічного методу розрахунку розподілу часток за розмірами в полідисперсних системах.
На початку цієї кривої є прямолінійний ділянку ОА, тому що в початковий період часу на чашечку седіметометра осідають рівномірно частинки всіх розмірів, до тих пір, поки не осядуть всі самі великі частки (точка А). З цього моменту часу? M швидкість накопичення осаду зменшується, і пряма переходить в криву.
За результатами, отриманими при обробці кривої седиментації, зазвичай будують диференціальну і інтегральну криву розподілу.
Інтегральна або сумарна крива розподілу Q (r) показує залежність від радіуса сумарної кількості часток з розмірами, що перевищують радіус r.
Важливим з практичної сторони властивістю інтегральної кривої розподілу є можливість швидкого визначення вмісту в даній суспензії будь-якої фракції частинок.
Інтегральна крива зазвичай має S-подібну форму, з характерною точкою перегину, відповідної найбільш вірогідного розміром частинок, які у даної дисперсної системі.
Диференціальна крива розподілу показує зміну вагового запланованого при зміні радіуса частинок на одиницю поблизу даного значення радіусу
.
Максимум, відповідний найбільшою по вазі фракції і найбільш ймовірного розміру часток в даній суспензії. Площа, обмежена диференціальної кривої і віссю абсцис дає загальна вагова кількість частинок всіх розмірів, а площа, обмежена двома значеннями радіусів rn і rm - процентний вміст в суспензії частинок в інтервалі радіусів від rm до rn. Метод ваговій недостатньо точний. Длявисокая точність результатів, використовують аналітичний метод.
Адгезія, розтікання, змочування, правили антонова
Згідно з другим початком термодинаміки мимовільними є процеси, для яких dGs <0.
Виходячи з цього, всі поверхневі явища можна розділити на дві великі групи.
Одні процеси призводять до мимовільного зменшення поверхні розділу фаз: ds <0,? =Const. (Придбання краплями рідини сферичної форми, укрупнення частинок в процесах коагуляції, коалесценції, ізотермічна перегонка.)
Інші процеси супроводжуються зниженням міжфазного натягу:
d? <0, s=const. (Це процеси адгезії, адсорбції, змочування, розтікання.)
Адгезія - це злипання двох різнорідних твердих тіл або рідких поверхонь за рахунок міжмолекулярних сил.
Якщо дві взаємно нерозчинні рідини або рідина і тверде тіло, або, нарешті, два твердих тіла наведені в тісний контакт, то під дією міжмолекулярних сил вони міцно прилипають один до одного, так що для їх поділу потрібно провести певну роботу.
Робота адгезії Wa - це робота оборотного розриву адгезійної зв'язку, віднесена до одиниці площі, Дж/м2.
