х класів солей існують групові назви, наприклад, галун - для подвійних сульфатів загального вигляду MIMIII (SO 4) 2 · 12 H 2 O, де MI - катіони натрію, калію, рубідію, цезію, талію або амонію, а MIII - катіони алюмінію, галію, індію, талію, титану, ванадію, хрому, марганцю, заліза, кобальту, родію або іридію.
Для більш складних або рідкісних солей застосовуються систематичні назви, що утворюються за правилами номенклатури комплексних сполук. Згідно даної номенклатурі, сіль підрозділяється на зовнішню і внутрішню сфери (катіон і аніон): остання складається з центрального атома і лігандів - атомів, пов'язаних з центральним атомом. Назва солі формують таким чином. Спочатку записують назву внутрішньої сфери (аніона) у називному відмінку, що складається з назв лігандів (приставок) і центрального елемента (кореня) з суфіксом -ат і зазначенням його ступеня окислення. Потім до назви додають назви атомів зовнішньої сфери (катіонів) в родовому відмінку. 3 - тріоксоборат (III) літію 2 Cr 2 O 7 - гептаоксодіхромат (VI) натрію 4 - тетраоксосульфат (VI) водню-натрію
Номенклатура солей безкисневих кислот.
Для утворення назв солей безкисневих кислот користуються загальними правилами складання назв бінарних сполук: застосовуються небудь універсальні номенклатурні правила із зазначенням числових приставок, або спосіб Штока із зазначенням ступеня окислення, причому другий спосіб є кращим.
Назви галогенідів складаються з назви галогену з суфіксом -ід і катіона (NaBr - бромід натрію, SF 6 - гексафторид сірки (VI), або гексафторид сірки, Nb 6 I 11 - ундекаіодід гексаніобія). Крім того, існує клас псевдогалогенідов - солей, які містять аніони з галогенідоподобнимі властивостями. Їх назви утворюються подібним чином (Fe (CN) 2 - ціанід заліза (II), AgNCS - тіоціанат срібла (I)).
халькогеніди, що містять як аніону сірку, селен і телур, називають сульфідами, селеніду і телуриду. Сірководень і селеноводню можуть утворювати кислі солі, які називають Гідросульфіду і гідроселенідамі відповідно (ZnS - сульфід цинку, SiS2 - дисульфід кремнію, NaHS - гидросульфид натрію). Подвійні сульфіди називають, вказуючи дві катіона через дефіс: (FeCu) S 2 - дисульфід заліза-міді.
Як правило, солі являють собою кристалічні речовини з іонною кристалічною решіткою. Наприклад, кристали галогенідів лужних і лужноземельних металів (NaCl, CsCl, CaF 2) побудовані з аніонів, розташованих за принципом дуже ретельним кульовий упаковки, і катіонів, що займають порожнечі в цій упаковці. Іонні кристали солей можуть бути побудовані також з кислотних залишків, об'єднаних в нескінченні аніонні фрагменти і тривимірні каркаси з катіонами в порожнинах (силікати). Подібна будова відповідним чином відбивається на їх фізичні властивості: вони мають високі температури плавлення, в твердому стані є діелектриками.
Відомі також солі молекулярного (ковалентного) будови (наприклад, хлорид алюмінію AlCl 3). У багатьох солей характер хімічних зв'язків є проміжним між іонним і ковалентним.
Особливий інтерес представляють іонні рідини - солі з температурою плавлення нижче 100 ° С. Крім аномальної температури плавлення іонні рідини мають практично нульове тиск насиченої пари і високу в'язкість. Особливі властивості цих солей пояснюються низькою симетрією катіона, слабкою взаємодією між іонами і хорошим розподілом заряду катіона.
Важливою властивістю солей є їх розчинність у воді. За даним критерієм виділяють розчинні, мало розчинні і нерозчинні солі.
Дисоціація у водних розчинах.
При розчиненні у воді солі повністю або частково дисоціюють на іони. Якщо дисоціація відбувається без остачі, то солі є сильними електролітами, інакше - слабкими. Прикладом типових сильних електролітів можуть служити солі лужних металів, які в розчині існують у вигляді сольватованих іонів. Незважаючи на те, що широко поширена теорія, яка стверджує, що солі у водному розчині дисоціюють повністю, в реальності для більшості солей спостерігається часткова дисоціація, наприклад, 0,1 M розчин FeCl 3 містить лише 10% катіонів Fe 3+, а також 42% катіонів FeCl 2 +, 40% катіонів FeCl 2 +, 6% катіонів FeOH 2+ і 2% катіонів Fe (OH) 2 +.
Гідроліз солей.
Деякі солі у водному розчині здатні піддаватися гідролізу. Дана реакція протікає оборотно для солей слабких кислот (Na 2 CO 3) або слабких основ (CuCl 2), і необоротно - для солей слабких кислот і слабких основ (Al 2 S 3) .. Закріплення
.Серед водного розчину хлориду алюмінію) лужна) кисла) нейтральна) слаболужна
.Щелочную середу має водний розчин) сульфату алюмінію) карбонату калію) сульфату натрію
.Кіслую середу має водний розчин) хлориду заліза (III)) карбонат калію) силікат натрію...
