.Лакмус червоніє в розчині солі) FeSO4) KNO3) NaCl) Na2CO3
.Фенолфталеін придбає малинове забарвлення в розчині) сульфату міді (II)) хлориду калію) карбонату натрію) нітрату барію
Урок 7. Електролітична дисоціація
Мета уроку: вивчити сутність процесу електролітичноїдисоціації. Показати величезне практичне значення розчинів і процесів розчинення в житті людини, в навколишній природі, побуті і техніці. Закріпити практичні уміння учнів. Розвивати вміння аналізувати хімічний експеримент, робити висновки. Розвивати інтерес до предмета, до хімічного експериментування. Прищеплювати навички самостійної роботи виховувати гордість за російських вчених.
Хід урока..Організаціонний момент
II.Ізученіе нового матеріалу
Розчини. Розчинення - фізико-хімічний процес.
Що таке розчин? Це однорідна система, що складається з розчинника і частинок розчиненої в ньому речовини, і продуктів їх взаємодії. Які речовини є розчинниками? Вода, спирт, бензин і т.д. розчини і процеси розчинення мають величезне значення в житті людини в навколишній природі, побуті і техніці.
Досвід «Розчинення сірчаної кислоти у воді» виділяється тепло. У результаті гідратації, а це взаємодія молекул речовин з молекулами води, виділяється більше енергії, ніж її витрачається на руйнування кристалів речовини.
Досвід «Розчинення аміачної селітри у воді». Поглинається тепло.
Досвід «Розчинення кухонної солі у воді» зовнішніх змін немає.
Згадаймо ознаки хімічних реакцій. Зміна забарвлення, виділення газу, випадання осаду, виділення або поглинання тепла. Значить розчинення фізико-хімічний процес. Таке пояснення сутності процесу розчинення було вперше теоретично обгрунтовано великим російським ученим Д.И.Менделєєвим в гідратної теорії розчинів.
Електроліти. Неелектролітів.
З курсу фізики ви знаєте, що розчини проводять електричний струм. Досліди з використанням приладу для визначення електропровідності. Розчин цукру не проводить електричний струм. Речовини, розчини яких не проводять електричний струм, називаються неелектролітами. Це спирт, глюкоза, гліцерин і т.д. і так розчин солі проводить струм. Речовини, розчини яких проводять електричний струм, називаються електролітами. Це розчини солей, лугів і кислот. Чому розчини проводять електричний струм?
Теорія електролітичноїдисоціації.
Шведський вчений Сванте Арреніус, вивчаючи електропровідність різних речовин, прийшов в 1877 році до висновку, що причиною електропровідності є наявність в розчині іонів які утворюються при розчиненні електролітів у воді. Процес розпаду електроліту на іони називається електролітична дисоціація. Арреніус дотримувався фізичної теорії розчинів і вважав, що в розчинах знаходяться іони. На відміну від нього російські хіміки І.А.Каблуков і В.А.Кістяковскій застосували хімічну теорію Д.И.Менделеева і довели, що в розчині знаходяться не вільні іони а гідратовані тобто «Одягнені в шубку» з молекул води. Молекули - диполь (два полюси). Кут між атомами водню дорівнює 104,5 0С. Електролітична дисоціація хлориду натрію на гідратованих іони.
Послідовність процесу:
1. Орієнтація молекул води близько іонів кристала.
2. Гідратація (взаємодія) молекул води з іонами поверхневого шару кристала
. Дисоціація (розпад) кристала електроліту на іони.
Властивості гідратіруемих іонів відрізняються від властивостей негідратіруемих іонів. Досвід «Розчинення безводного сульфату міді у воді» Cu 2+ білий в безводному сульфаті міді CuSO 4, і блакитний Cu 2+ nH 2 O, коли гидратирован. Узагальнимо відомості про електролітичноїдисоціації у вигляді основних положень.
Електроліти - це речовини які при розчиненні у воді або в розплавленому стані розпадаються на іони.
Іони - це атоми або групи атомів володіють позитивним (катіони) або негативним (аніони) зарядом.
1. Іони відрізняються від атомів, як по будовою, так і за властивостями.
Схема будови атома натрію +11 Na 0 2e, 8e, 1e. Атоми натрію легко віддають зовнішні електрони, тому хімічно активні: окислюються на повітрі, реагують з водою і т.д.
Схема будови іона натрію +11 Na 0 2e, 8e іони натрію не віддають електрони, тому не можуть окислюватися і з водою не реагують.
У розчині і розплаві електроліту іони рухаються хаотично. Під дією електричного струму позитивно заряджені іони (катіони) рухаються до катода, а негативно заряджені аніони до анода.
Дисоціація кислот, солей і підстави.
За характером утворюють іонів розрізняють три типи електролітів: кислоти, основи, солі.
Кислоти - це електроліти які при дисоціації утворюють кат...
