няння, скласти по два молекулярних рівняння: а) CaCO3 + 2H +=Ca2 + + H2O + CO2;
б) Ba2 + + SO42? =BaSO4; в) Cu (OH) 2 + 2H +=Cu2 + + 2H2O.
. 20. Написати молекулярні та іонно-молеулярние рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) Hg (NO3) 2 і Nal; б) MgCO3 і HCl;
в) CuSO4 і H2S.
Лабораторна робота 9. Гідроліз солей
Мета роботи: вивчити по?? ємство «гідроліз», розглянути типи гідролізу солей, навчитися складати молекулярні та іонні рівняння гідролізу солей.
Завдання: визначити рН середовища в розчинах різних солей, виявити вплив концентрації розчинів і температури на зміщення рівноваги гідролізу. Виконати вимоги до результатів дослідів, оформити звіт, вирішити задачу.
Теоретичне введення
Гідролізом солі називається взаємодія іонів солі з іонами води, що приводить до утворення слабкого електроліту і зміни рН середовища.
Гидролизу піддаються солі, до складу яких входять катіони слабких основ, або аніони слабких кислоти, або ті та інші одночасно. Ці іони зв'язуються з іонами H + або OH? з води з утворенням слабкого електроліту, внаслідок чого порушується рівновага електролітичноїдисоціації води H2O? H + + OH ?. У розчині накопичуються іони H + або ОН ?, повідомляючи йому кислу або лужну реакцію. Солі, утворені сильною основою і сильною кислотою (NaCl, NaNO3, K2SO4, BaCl2, LiNO3), гідролізу не піддавалося. У цьому випадку ні катіон, ні аніон солі НЕ БУДУТЬ зв'язувати іони води, в малодисоційовані продукти, тому рівновагу дисоціації води не порушується. Реакція середовища в розчинах таких солей нейтральна, pH ~ 7
Можна виділити три типи гідролізу:
. Г і д р про л і з п про а н і о н у відбувається в розчинах солей, що складаються з аніонів слабких кислот і катіонів сильних основ (CH3COOK, KNО2, Na2CO3, Cs3PO4). У цьому випадку аніон слабкої кислоти зв'язується з іонимі Н + з води з утворенням слабкого електроліту.
В якості прикладу розглянемо гідроліз нітриту калію KNО2. Ця сіль утворена сильною основою KOH і слабкою кислотою HNО2. При розчиненні у воді KNО2 повністю дисоціює на іони K + і NО2 ?. Катіони K + не можуть зв'язувати іони ОH? води, так як KOH - сильний електроліт. Аніони ж NО2? зв'язують іони H + води, в результаті чого в розчині з'являються молекули слабкої кислоти HNО2 і гідроксид-іони OH?.
Порядок складання рівнянь гідролізу наступний:
а) записують рівняння дисоціації солі і підкреслюють іон, який може утворити з іонами води (Н + або ОН?) слабкий електроліт:
2=K + + NO2?;
б) складають короткий іонне рівняння і вказують рН середовища:
? + НОН HNO2 + OH? pH gt; 7;
в) складають повне іонне рівняння реакції. Для цього додають до лівої і правої частин короткого іонного рівняння іони, що не претерпевающие в результаті гідролізу жодних змін. У розглянутому прикладі - це катіони калію:
+ + NО2? + H2O HNО2 + K + + OH ?;
г) складають молекулярне рівняння гідролізу. Для цього іони з повного іонного рівняння з'єднують в молекули:
О2 + H2O HNО2 + KOH.
Продукти гідролізу - слабка кислота HNО2 і гідроксид калію КОН.
Солі, утворені сильною основою і слабкою багатоосновної кислотою, гідролізуються ступінчасто. Гідроліз протікає в значно більшій мірі по першій ступені, що призводить до утворення кислих солей:
S=2Na + + S2 ?? + НOН HS? + OH? pH gt; 7
Na + + S2- + H2O Na + + HS? + Na + + OH? S + H2O NaHS + NaOH.
Продуктами гідролізу є кисла сіль NaHS і гідроксид натрію NaOH.
2. Г і д р про л і з п про до а т і зв у відбувається в розчинах солей, що складаються з катіонів слабких основ і аніонів сильних кислот (NH4Cl, CuSO4, FeCl3, AlCl3, Pb (NO3) 2, ZnSO4). У цьому випадку катіон слабкої основи зв'язується з іонами ВІН? з води з утворенням слабкого електроліту. Так, гідроліз суьфата цинку може бути представлений рівняннями:
4=Zn2 + + SO42?
Zn2 + + HOН ZnOH + + H + рН lt; 7
2Zn2 + + 2SO42? + 2H2O 2ZnOH + + SO42? + 2H + + SO42?
ZnSO4 + 2H2O (ZnOH) 2SO4 + H2SO4.
Продуктами гідролізу є основна сіль (ZnOH) 2SO4 і сірчана кислота H2SO4.
. Г і д р про л і з п про а н і о н у і к а т і зв у одночасно відбувається в розчинах солей, утворених слабкими основами і слабки...
