ми кислотами (NH4NO2, Al2S3, Fe (CH3COO) 3, NH4CH3COO, NH4CN ). У цьому випадку з водою взаємодіє як катіон слабкої основи, так і аніон слабкої кислоти, наприклад:
CH3COO=NH4 + + CH3COO? + + HOН NH4OH + H + COO? + HOН CH3COOH + ВІН? + + CH3COO? + H2O NH4OH + CH3COOHCH3COO + H2O NH4OH + CH3COOH.
Продуктами гідролізу є слабка кислота CH3COOH і слабка основа NH4OH. Середа після гідролізу близька до нейтральної, pH ~ 7.
Як правило, гідроліз - оборотний процес. У перших двох випадках рівновага надто зміщений вліво - у бік малодисоційованих молекул води, у третьому - вправо, в бік утворення продуктів гідролізу - двох слабких електролітів.
Практично необоротно гідролізуються тільки ті солі, продукти гідролізу яких йдуть з розчину у вигляді нерозчинних або газоподібних сполук. Необоротно гидролизующиеся солі неможливо отримати в результаті реакції обміну у водних розчинах. Наприклад, замість очікуваного Cr2S3 при змішуванні розчинів CrCl3 і Na2S утворюється осад Cr (OH) 3 і виділяється газоподібний H2S:
2CrCl3 + 3Na2S + 6H2O=6NaCl + 2Cr (OH) 3? + 3H2S?.
На рівновагу гідролізу впливають температура і концентрація. Зсув рівноваги гідролізу відбувається відповідно до принципу Ле Шательє. Гідроліз - це реакція, зворотна нейтралізації, а нейтралізація - екзотермічний процес, отже, гідроліз - ендотермічний. Тому збільшення температури підсилює гідроліз (тобто зміщує рівновагу вправо). При постійній температурі рівновага гідролізу можна змістити вправо (посилити гідроліз), розбавляючи розчин водою і видаляючи продукти гідролізу. Гідроліз пригнічується (рівновага зміщується вліво), якщо збільшити концентрацію продуктів гідролізу.
Виконання роботи
Досвід 1. Реакція середовища в розчинах різних солей
На смужки універсального індикаторного паперу нанести по краплі розчину хлориду натрію NaCl, сульфату міді CuSO4, нітрату свинцю Pb (NO3) 2, карбонату натрію Na2CO3, ацетату калію CH3COOK і ацетату амонію CH3COONH4. По зміні забарвлення індикаторного паперу зробити висновок про реакцію середовища в розчині кожної солі.
Вимоги до результатів досвіду
. Скласти скорочені, повні іонні та молекулярні рівняння реакцій гідролізу солей, вказати рН середовища. У разі ступеневої гідролізу написати рівняння реакцій тільки для першого ступеня.
. Зробити висновок, які типи солей піддаються гідролізу.
Досвід 2. Зсув рівноваги гідролізу при розведенні розчину
Налити в пробірку 1-2 мл розчину нітрату вісмуту Bi (NO3) 3 і поступово розбавляти водою до випадання осаду. Додати в пробірку з осадом кілька крапель концентрованої азотної кислоти. Спостерігати розчинення осаду.
Вимоги до результатів досвіду
. Скласти скорочені, повні іонні та молекулярні рівняння реакції гідролізу нітрату вісмуту по першій і другій ступені.
. Зробити висновок про зміщення рівноваги при розведенні розчину і додаванні кислоти.
Досвід 3. Зсув рівноваги гідролізу при зміні температури
У пробірку налити 5-6 мл розчину ацетату натрію CH3COONa і додати 1-2 краплі фенолфталеїну. Вміст пробірки розділити на 2 частини, одну з них залиште для порівняння, іншу - нагріти до кипіння. Порівняти забарвлення індикатора в обох пробірках. Дати пробірці охолодитися і знову порівняти забарвлення індикатора в обох пробірках.
Вимоги до результатів досвіду
. Скласти скорочене, повне іонне і молекулярне рівняння реакції гідролізу CH3COONa.
. Зробити висновок про зміщення рівноваги при зміні температури.
Досвід 4. Реакції обміну, супроводжувані гідролізом
В одну пробірку налити 2-3 мл розчину сульфату міді (II), в іншу - стільки ж хлориду заліза (III). Потім в кожну пробірку додати по 2-3 мл розчину карбонату натрію. Відзначити виділення вуглекислого газу в обох пробірках і випадання опадів. У першій пробірці в осад випадає карбонат гідроксомеді (II), у другій - гідроксид заліза (III).
Вимоги до результатів досвіду
. Закінчити рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді:
CuSO4 + Na2CO3 + H2O=...; + Na2CO3 + H2O=....
. Пояснити, чому не вийшли карбонати міді та заліза.
Приклади розв'язання задач
Приклад 9.1. Які продукти вийдуть при змішуванні розчинів AlCl3 і Na2S? Скласти іонно-молекулярні і молекулярне рівняння реакції.
