10 -4 М розчин речовини в кюветі товщиною 10 мм, якщо молярний коефіцієнт поглинання речовини дорівнює 2.103 моль-1 В· л В· см-1?
Рішення.
Відповідно до закону БЛБ A = lg (l0/l) = e В· З В· l = 2.103.5.10 -4 В· 1 = 1, отже l0/l = 101 = 10, тобто інтенсивність світла зменшиться в 10 разів. p> Приклад 2.
При фотометрірованія стандартного розчину речовини (М = 289 г/моль) з концентрацією 2.10 -4 моль/л отримана величина оптичної щільності 0,392. Розрахувати величини молярного і масового коефіцієнтів поглинання речовини і визначити концентрацію цієї речовини в аналізованому розчині, оптична щільність якого дорівнює 0,568. p> Рішення.
Виходячи з основного закону світлопоглинання, = Aст/(Cст В· l) = 0,392/(2.10 -4 В· 2) = 980 моль-1 В· л В· см-1. p> Тоді, а = e/М = 980/289 = 3,39 г-1 В· л В· см-1. Розрахувати концентрацію речовини в аналізованому розчині можна безпосередньо за законом БЛБ Сx = Ах/(e В· l) = 0,568/(980.2) = 2,9 В· 10-4 моль/л, або за методом стандартного розчину (стандарту) Сх = Сст В· Ах/Аст = 2.10 -4 В· 0,568/0,392 = 2,9 В· 10-4 моль/л.
Приклад 3.
При фотоколориметричні визначенні Fe3 + з сульфосаліциловою кислотою зі стандартного розчину з вмістом заліза 10 мг/мл приготували ряд стандартних розчинів в мірних колбах місткістю 100 мл, виміряли оптичну щільність отриманих розчинів і отримали наступні дані:
Vст, мл 1,02,03,04,05,0 А 0,120,250,370,500,62
Побудувати калібрувальний графік, визначити концентрацію Fe 3 + і розрахувати його масу в 250 мл аналізованого розчину, якщо оптична щільність цього розчину дорівнює 0,30.
Рішення.
Будуємо калібрувальний графік А = f (C, мг/мл) і по ньому знаходимо концентрацію іонів заліза 0,24 мг/мл, а потім розраховуємо масу заліза в аналізованому розчині m (Fe 3 + ) = C (Fe 3 + ) В· V розчину В· M (Fe 3 + ) = 0,24 В· 0,250 = 60 мг = 0,060 м.
9. КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ по темі В«Інструментальні методи аналізуВ» (контрольна робота № 3)
. Оптична щільність при деякій довжині хвилі знайдена рівній А = 0,562. Розрахуйте пропускання Т того ж розчину у відсотках
lgT = A-2.
. Питома і еквівалентна електропровідність водного розчину хлориду барію при 25 0 С рівні відповідно 1,191? 10 - 3 Ом -1 ? см -1 (за вирахуванням електропровідності чистої веди) і 119,1 Ом -1 ? см -1 ? моль -1 . Розрахуйте молярну концентрацію еквівалента і молярну концентрацію хлориду барію в аналізованому розчині.
.
. Кулонометричне титрування 4,00 мл аналізованого розчину перманганату калію KMnO4 провели електрогенерірованним залізом (II) при постійному струмі i = 50 мА в присутності індикатора ферроїна. Забарвлення розчину змінилася через 386 с. Розрахуйте молярну концентрацію перманганату калію в аналізованому розчині. br/>
.
. Для визначення оцтової кислоти в ацетонітрилі використовували метод кулонометрического титрування за допомогою іонів ОН-, що утворюються при електролізі води в катодному просторі. Яка молярна концентрація СН3СООН, якщо сила струму 25 мА, час електролізу 85 с, обсяг досліджуваного розчину 60,0 см3. p>. При АМПЕРОМЕТРИЧНИЙ титруванні 10 см3 розчину цинку свіжоприготовленим розчином К4 [Fe (CN) 6] з титром по цинку 0,002445 г/мл при Е = -1,46 В отримані наступні дані:
Об'єм титранту, см 3 00,20,40,51,01,52,02,53,0 Тік, мкА6060606161120176230285
Побудувати графік і визначити молярну концентрацію цинку в досліджуваному розчині.
. Визначити нормальну концентрацію свинцю, якщо при АМПЕРОМЕТРИЧНИЙ титруванні 10,0 см 3 цього розчину за допомогою сульфату калію з титром 5,34? 10
