м ионита (вимірюється ммоль/г). Розрізняють динамічну і статичну обмінну ємність. Останню визначають шляхом настоювання ионита з відомою кількістю кислоти або лугу. p>
Приклад 2. Розрахувати статичну обмінну ємність аніоніти, якщо навіс його 1,054 г була залита 100,0 мл NaOH 0,09567 н. розчину, а на титрування 25,00 мл розчину після встановлення рівноваги знадобилося 17,80 мл 0,09051 н. розчину HCl.
Рішення.
Реакцію іонного обміну можна уявити собі, наприклад, так:
[RNH3] + Cl-+ OH-= [RNH3] + OH-+ Cl-.
Для визначення обмінної ємності було всього додано 100,0 В· 0,09567 ммоль NaOH. Після закінчення реакції у 25,00 мл розчину залишилося 17,80? 0,09051 ммоль лугу, а в 100,0 мл - 17,80? 0,09051? 4 ммоль. Набула реакцію обміну (100,0? 0,09567? 17,80? 0,09051? 4) ммоль лугу. Тоді статична обмінна ємність:
ммоль В· г-1.
Газова хроматографія.
Газова хроматографія застосовується для розділення і аналізу газів, рідин і твердих речовин з молярним масами приблизно до 400-500 г/моль. На відміну від інших видів хроматографії, ГХ проводиться при строго контрольованій температурі від 3000С до негативних значень. При виході з колонки детектором фіксується якесь фізичне чи физико-хімічна властивість елюата, залежне від наявності в ньому аналізованих речовин, і записується у вигляді хроматограми, яка має вигляд піків (у більшості випадків). p> Якісною характеристикою в газовій хроматографії є ​​час утримування, відносний час утримування, обсяг утримування, відносний обсяг утримування, відстань утримування на хроматограмі, індекс утримування та ін Для кількісного аналізу застосовуються кілька різних прийомів: метод абсолютної калібрування, метод внутрішнього стандарту, метод простий нормировки, метод внутрішньої нормировки. Всі вони засновані на вимірюванні якого параметра (площі піка, висоти піку, твори часом утримування на висоту піку і т.д.), пропорційного концентрації. p> Приклад 3.
Розрахувати склад суміші толуолу і м-ксилолу в%, якщо площі піків цих речовин (у мм2) становлять відповідно 2810 і 3050. Масові поправочні (калібрувальні) коефіцієнти відповідно рівні 1 і 0,98. p> Рішення.
Оскільки тут дані поправочні коефіцієнти, мова йде про метод внутрішньої нормировки. Вимірюваним параметром тут є площі піків. Сумарний вміст обох компонентів тоді: 2810? 1 +3050? 0,98. Процентний вміст
толуолу:,
м-ксилолу:.
Тема VI. Фотометричні методи аналізу.
Фотометричні методи аналізу засновані на здатності речовин селективно (тобто за певних довжинах хвиль) поглинати електромагнітне випромінювання (ЕМВ) у видимій (400-750 нм) і ультрафіолетової (УФ) області (185-400 нм) спектру. Причиною поглинання (абсорбції) ЕМІ є перехід молекул в збуджений стан за рахунок зміни енергії електронів. Залежність інтенсивності поглинання, яка характеризується величинами оптичної щільності А = lg (l0/l) і пропускання Т = (l/l0) В· 100% і довжиною хвилі ЕМВ (l, нм) називається електронним спектром поглинання (ЕСП). Максимум на кривій А = f (l) і мінімум на кривій Т = f (l) відповідає довжинах хвиль власного (характеристичного) поглинання аналізованого речовини. p> Методи фотометричного аналізу поділяються на дві групи:
) спектрофотометрія - метод заснований на вимірюванні поглинання монохроматичного випромінювання з певною довжиною хвилі (отримують за допомогою монохроматора);
) фотоколориметрія - метод заснований на вимірюванні поглинання поліхроматичного випромінювання, тобто пучка світла з близькими довжинами хвиль (отримують за допомогою світлофільтрів).
Спектрофотометрія є найбільш суворим і точним методом, фотоколориметрія застосовується в основному для аналізу забарвлених розчинів. Основою кількісного фотометричного аналізу є основний закон світлопоглинання Бугера-Ламберта-Беера (БЛБ), який пов'язує інтенсивність поглинання з концентрацією речовини в аналізованому розчині (С) і товщиною поглинаючого шару (кювети, l у см). У логарифмічною формі цей закон має вигляд: А = k В· З В· l, де k - коефіцієнт поглинання, характерний для даної речовини при певній довжині хвилі. Якщо концентрація виражена в моль/л, те k називається молярним коефіцієнтом поглинання (e, моль-1 В· л В· див-1), якщо в г/л - масовим (а, г-1 В· л В· див-1).
Як видно із закону БЛБ, безпосередньо вимірювана на приладі величина оптичної щільності при певній довжині хвилі (світлофільтрі) і товщині кювети прямо пропорційна концентрації, що дозволяє застосовувати при кількісному фотометричному аналізі методи калібрувального графіка, стандартного розчину і добавок. При кількісних вимірах величина оптичної щільності аналізованих і стандартних розчинів повинна знаходиться в інтервалі від 0,2 до 0,8, що забезпечує найбільшу точність визначень. p> Приклад 1.
У скільки разів зменшиться інтенсивність світла при проходженні його через 5....
