іони водню і аніони кислотного залишку.
HCl=H + + Cl - 3=H + + NO 3 - 2 SO 4=2H + + SO 4 2- запис на дошці
Усі кислоти утворюють катіони водню і загальні властивості кислот обумовлені саме катіонами водню (кислий смак, зміна кольору індикатора).
Підстави - це електроліти, які при дисоціації утворюють катіони металу і аніони гідроксилу груп.
NaOH=Na + + OH -
Ca (OH) 2=Ca 2+ + 2OH - запис на дошці
Усі загальні властивості підстав (це милкость на дотик, зміна забарвлення індикатора) обумовлені гідроксид іонами.
Солі - це електроліти які при дисоціації утворюють катіони металу (або амонію NH 4 +) і аніони кислотних залишків:
K 3 PO 4=3K + + PO 4 3-
NH 4 NO 3=NH 4 + + NO 3 - запис на дошці
Властивості солей визначається як катіонами, так і аніонами.
Властивості кислот, основ і солей з погляду електролітичної дисоціації.
Таблиця 1
Електроліти Характерні загальні іониХарактерние свойстваКіслотиH + Діють на індикатори і реагують з іонами ОН- з утворенням води Н ++ ОН-=Н2ООснованіяОН-Діють на індикатори і реагують з іонами Н + з утворенням води: ОН- + Н +=Н2ОСоліОбщіх іонів нетОтсутствуют загальні властивості обумовлені наявністю загальних іонів
III. Закріплення
1. Розпад електроліту на іони при розчиненні або розплавленні тих називається:
А) електролітична дисоціація
Б) електроліз
В) електроліт
. Речовини распадающиеся на іони в розчині або розплаві називаються:
А) неелектролітів
Б) електроліти
В) іони
. Лакмус в кислотах набуває забарвлення
А) синю
Б) червону
В) жовту
. При розчиненні у воді хлороводородной кислоти утворюються іони:
А) Н +
Б) S 2
В) Cl -
Г) OH -
5. Солі це:
А) солоні речовини
Б) сполуки сірки
В) електроліти диссоциирующие з утворення іонів металів і кислотних залишків
