Введення
Водні розчини солей, кислот і підстав мають якоїсь особливість - вони проводять електричний струм. При цьому безводні тверді солі та основи, а також безводні кислоти струму не проводять; майже не проводить струму і чиста вода. Очевидно, що при розчиненні у воді подібні речовини піддаються якимось глибоким змінам, які і обумовлюють електропровідність одержуваних розчинів. p> Наприклад, при проходженні струму через розчин сірчаної кислоти, відбувається розкладання води на складові частини - водень і кисень, що виділяються на пластинах, з'єднаних відповідно з негативним і позитивним полюсами батареї. Такого роду розчини, що розкладаються хімічно при проходженні через них струму, будемо називати електролітами, а сам процес розкладання речовини електричним струмом - електролізом. br/>
1. Визначення електролітів
Можна сказати, що електроліти - це речовини, в яких в помітною концентрації присутні іони, що зумовлюють проходження електричного струму (іонну провідність). Електроліти також мають назву провідників другого роду. p> У вузькому сенсі слова електроліти - речовини, молекули яких у розчині, внаслідок електролітичної дисоціації, розпадаються на іони. Серед електролітів розрізняють тверді, розчини електролітів і іонні розплави. Розчини електролітів часто також називають електроліти. Залежно від виду розчинника електроліти діляться на водні і електроліти неводні. До особливого класу відносяться високомолекулярні електроліти - поліелектроліти.
У відповідності з природою іонів, що утворюються при електролітичній дисоціації водних розчинів, виділяють сольові електроліти (у них відсутні іони Н + і ОН - ), кислоти (переважають іони Н + ) та підстави (переважають іони ОН - ). Якщо при дисоціації молекул електролітів число катіонів збігається з числом аніонів, то такі електроліти називають симетричними (1,1-валентними, наприклад, КСl, 2,2-валентними, наприклад, CaSO 4 , і т.д.). В іншому випадку електроліти називають несиметричними (1,2-валентні електроліти, напр. H 2 SO 4 , 3,1-валентні, наприклад, А1 (ОН) 3 , і т.д.). Залежно від здатності до електролітичної дисоціації електроліти умовно поділяють на сильні і слабкі. Слабкі електроліти характеризуються, перш за все, константою і ступенем дисоціації, а сильні активністю іонів.
1.1 Слабкі електроліти. Константа і ступінь дисоціації
Молекули слабких електролітів лише частково диссоційовані на іони, які знаходяться в динамічній рівновазі з недіссоціірующімі молекулами. До слабких електролітів належать багато органічні кислоти і підстави у водних і неводних розчинниках. Ступінь дисоціації залежить від природи розчинника, концентрації розчину, температури та інших факторів ( <1). Один і той же електроліт при однаковій концентрації, але в різних розчинниках утворює розчини з різним ступенем дисоціації. p> У р...
