"justify"> і ОН - змінюється в обернено пропорційній залежності, але ніколи не стає рівною нулю: Н + = К Н2О /ОН - або ОН - = К Н2О /Н + . Т. до іонний добуток води при даній температурі незмінно і дорівнює 10 -14 , а величини [Н < span align = "justify"> + ] і [ОН - ] змінні, то за цим їх величинам можна судити про кислотності або лужності розчину. Реакція середовища кисла, якщо величина [ОН - ] зменшується, тобто стає менше 10 -7 пана іон/л; реакція лужна при відповідному збільшенні концентрації іонів ОН - . Отже, всякий розчин буде називатися нейтральним, якщо в ньому при кімнатній температурі [Н + ] = [ОН < span align = "justify"> - ] = 10 -7 г -іон/л. Для кислих розчинів справедливо умова [Н + ]> [ОН - ]; [Н + ]> 10 < span align = "justify"> -7 пана іон/л, [ОН - ] <10 -7 .
Для лужних розчинів справедливо - [Н + ] <[ОН - ]; [Н + ] <10 -7 , [ОН] <10 -7 пана іон/л. Наприклад, якщо концентрація іонів водню в розчині дорівнює 10 -3 пана іон/л, реакція середовища кисла, величину [ОН - ] в такому розчині можна розрахувати з рівняння іонного добутку води: [Н + ] [ОН - ] = 10 -14 пана іон/л, отже, [ОН - ] = 10 -14 /10 -3 = 10 -11 пана іон/л. Іонізація води ендотермічний процес, що протікає з поглинанням тепла, відповідно до закону Ле-Шательє при підвищенні температури рівновага іонізації зміщується в бік утворення іонів, що призводить до збільшення іонного добутку води. Знаючи експериментальні табличні дані іонного добутку води можна вирішувати різні завдання. Однак, характеризувати основність і кислотність розчинів концентрацією іонів водню з негативним показником ступеня виявилося практично незручним. І тому в практиці застосовують водневий показник - рН, від'ємний логарифм концентрації іонів водню: рН =-lg [Н + ]. Т. о. нейтральне середовище рН = 7, кисла рН <7, лужна рН> 7. Чим менше величина рН, тим більше концентрація водневих іонів, тим більше кислотність розчину. Кислотність розчину зростає зі зменшенням рН, в той час як лужність зростає з його збільшенням. Все сказане наочно видно, якщо зобразити значення рН у вигляді схеми.
Кінцеві точки цієї схеми відповідають, приблизно, концентрації іонів водню 1н. розчину НС1 (рН = 0) і 1н. розчину NаОН (рН = 14). Звичайно можуть бути більш кислі розчини з рН <0 і більш лужні з рН> 14, але в цих випадках кислотність або лужність цих розчинів прийнято виражати в молях кислоти або лугу на літр розчину. Поряд з водневим показником нерідко застосовують гідроксильний показник рОН =-lg [ОН - ].
Якщо рівняння іонного добутку води [Н + ] [ОН
