момент утворення.
У деяких випадках метали, не які з киснем, окислюються їм у присутності інших з'єднань. Наприклад, молекули аміаку, що сприяють комплексообразованию, полегшують процес окислення міді киснем.
Мідні вироби на повітрі покриваються зеленуватим нальотом - патиною, що складається переважно з основного карбонату міді.
Срібні предмети на повітрі темніють через утворення на поверхні металу сульфіду срібла.
Мідь, срібло і золото розчиняються в ціанід (у присутності кисню).
аллотропную модифікація кисню - озон (0 +2) також є досить сильним окислювачем, взаємодіючим навіть з малоактивними металами.
Ставлення металів до галогенів.
Практично всі метали при нагріванні окислюються галогенами (F 2, сь, Вг 2, 12) з утворенням відповідних галіда (при звичайних умовах з галогенами взаємодіють тільки елементи 1А-групи).
Більшість металів взаємодіють з галогенами при нагріванні.
Ставлення металів до сірки.
Ртуть з сіркою взаємодіє при стандартних умовах.
Решта метали (за винятком золота, платини, паладію) взаємодіють з сіркою при нагріванні.
Ставлення металів до азоту.
За звичайних умов з азотом взаємодіє тільки літій. Натрій, калій, рубідій, цезій - взаємодіють з азотом в електричному розряді. Алюміній, марганець, магній, а також елементи ШБ, IVB, VB, VIB - груп взаємодіють з азотом при нагріванні.
Чи не взаємодіють з азотом елементи IB, ПБ, VIПБ - груп, а також - олово, свинець, вісмут, технецій, реній.
Ставлення металів до водню.
При нагріванні з воднем взаємодіють метали 1А і ПА - груп. Окислювачем в даних реакціях є водень.
З рештою металами водень безпосередньо не реагує, але утворює з багатьма з них тверді розчини. Це призводить до підвищення крихкості і зниженню пластичності металу.
Здатність деяких металів (алюміній, елементи УБ, VIB, УШБ - груп) поглинати (адсорбувати) своєю поверхнею значні обсяги водню широко використовують в каталізі. Так, один обсяг паладію при 80 ° С може поглинути до 900 обсягів водню, що дозволяє використовувати його (як і деякі інші метали, наприклад, нікель) в якості каталізатора в реакціях гідрування (відновлення воднем).
Ставлення металів до окислювача - складним речовинам.
Як окислювачів складного складу, з якими найчастіше контактують метали, зазвичай розглядають воду, водні розчини лугів і кислот.
За хімічної активності у водних середовищах всі метали умовно ділять на: активні - стоять у ряді напруг від літію по алюміній (включно), середньої активності - стоять у ряді напруг від алюмінію до водню, малоактивні - стоять в ряді напруг після водню.
Слід зазначити, що відновна активність металів може істотно змінюватися в залежності від умов протікання реакції. Зокрема, при комплексообразовании величина електродного потенціалу металу значно зменшується.
Аналогічний характер зміни величини електродного потенціалу металу спостерігають, якщо в процесі реакції утворюються малорозчинні сполуки.
Ставлення металів до води.
У реакціях даного типу роль окислювача грають іони водню, які утворюються при дисоціації молекул води. При pH=7 jAm m="0.41 В, отже, з водою теоретично можуть реагувати всі метали, що мають величину j ° менше - 0,41 В. Реально ж спостерігається наступне:
а) активні метали інтенсивно взаємодіють з водою, витісняючи при цьому водень.
Аналогічна реакція з магнієм протікає при нагріванні, виключення становлять: - берилий, алюміній і скандій, поверхня яких покрита міцними оксидними плівками, нерозчинними у воді; магній, що утворюється гідроксид якого - Mg (OH) 2, малорастворим;
б) метали середньої активності при стандартних умовах з водою практично не реагують, тому вони або покриті оксидними плівками, або утворюють важкорозчинні гідроксиди (хром, нікель, цинк) на поверхні металів. Дані метали можуть розкладати воду при досить високих температурах (до 1000 ° С).
в) малоактивні метали з водою при звичайних умовах не взаємодіють, оскільки величина їх стандартного електродного потенціалу значно більше потенціалу окислювача (- 0,41 В) і термодинамічно дана реакція неможлива.
Ставлення металів до водних розчинів лугів.
З водними розчинами лугів взаємодіють метали, розташовані в ряду напруг до водню і утворюють амфотерні гідроксиди: берилий, алюміній, цинк, хром, олово,...
