але, забруднене навіть незначними домішками, стає крихким і більш твердим.
Всі метали добре проводять електричний струм; це обумовлено наявністю в їх кристалічних решітках рухливих електронів, що переміщаються під дією електричного поля. Срібло, мідь і алюміній мають найбільшу електропровідність; з цієї причини останні два металу найчастіше використовують в якості матеріалу для проводів. Дуже високу електропровідність має також натрій, в експериментальній апаратурі відомі спроби застосування натрієвих струмопроводів у формі тонкостінних труб з нержавіючої сталі, заповнених натрієм. Завдяки малому питомій вазі натрію, при рівному опорі натрієві дроти виходять значно легше мідних і навіть трохи легше алюмінієвих.
Висока теплопровідність металів також залежить від рухливості вільних електронів. Тому ряд теплопровідності схожий на ряд електропровідностей і кращим провідником тепла, як і електрики, є срібло. Натрій також знаходить застосування як хороший провідник тепла; широко відомо, наприклад, застосування натрію в клапанах автомобільних двигунів для поліпшення їх охолодження.
Гладка поверхня металів відображає великий відсоток світла - це явище називається металевим блиском. Однак у порошкоподібному стані більшість металів втрачають свій блиск; алюміній і магній, тим не менш, зберігають свій блиск і в порошку. Найбільш добре відбивають світло алюміній, срібло і паладій - з цих металів виготовляють дзеркала. Для виготовлення дзеркал іноді застосовується і родій, незважаючи на його виключно високу ціну: завдяки значно більшою, ніж у срібла або навіть паладію, твердості і хімічної стійкості, родієвий шар може бути значно тонше, ніж срібний.
Колір у більшості металів приблизно однаковий - світло-сірий з блакитним відтінком. Золото, мідь і цезій відповідно жовтого, червоного і світло-жовтого кольору.
1.2 Хімічні властивості металів
Характерним хімічною властивістю металів є їх відновна активність, тобто здатність переходити в стан позитивно зарядженого іона, втрачаючи при цьому електрони:
Me - пё=Ме п +
Кількісно відновна активність металів визначається: величиною Еи атома металу (для реакцій, що протікають в газовій фазі); величиною стандартного електродного потенціалу металу j ° i C n /мс ( для реакцій, що протікають в розчинах). При цьому слід мати на увазі той факт, що величина j? Ме п +/Me змінюється залежно від умов процесу, тому утворилися іониМе п + можуть участь у процесі комплексоутворення.
Відновлювальна активність металів проявляється при взаємодії їх з окислювачами.
1.2.1 Ставлення металів до окислювача - простим речовинам
Метали найчастіше реагують з наступними окислювачами - простими речовинами: киснем, галогенами, сіркою, азотом, воднем.
Ставлення металів до кисню.
Більшість металів окислюється киснем повітря, але при різних умовах:
По відношенню до кисню всі метали прийнято поділяти на 4 групи:
Метали, активно окисляющиеся киснем повітря при звичайних умовах. До них відносять: елементи 1А, ПА (крім берилій, магній), ШБ (крім скандію) груп. При взаємодії зазначених металів з киснем можуть утворюватися різні продукти:
Li + 1/20 2=Li 2 Про
ОКСИД літію - 1
Z N ci + U - N cV2 Про 2
пероксид натрію -?
К + 20-,=Кз Про 4
надпероксід калію
Метали, окисляющиеся тільки з поверхні (з утворенням щільної оксидної плівки, що запобігає подальшому окислення). До цієї групи металів відносять берилий, магній, скандій, алюміній, цинк, хром, свинець. Наприклад, при окисленні алюмінію утворюється оксидна плівка товщиною менше 30 нм, яка захищає метал від подальшого окислення.
метал, не окислюється при звичайних умовах киснем повітря (кобальт, нікель мідь, телур, реній, вісмут та ін.) окислюються при нагріванні. Поверхневий шар (переважно оксидного характеру) при цьому метал не захищає.
Метали, для яких стійкі вищі ступеня окислення, зокрема, елементи У1Б-групи, окислюються з утворенням вищих оксидів.
метал не окисляющиеся киснем за відсутності інших реагентів: золото, срібло, паладій, іридій, платина. Для оксидів цих металів величина D) G ° (298 К) gt; 0, отже, утворюються оксиди цих металів повинні розпадатися в ...
