Теми рефератів
> Реферати > Курсові роботи > Звіти з практики > Курсові проекти > Питання та відповіді > Ессе > Доклади > Учбові матеріали > Контрольні роботи > Методички > Лекції > Твори > Підручники > Статті Контакти
Реферати, твори, дипломи, практика » Новые рефераты » Розчинність малорозчинних з'єднань

Реферат Розчинність малорозчинних з'єднань





lign="justify"> Перетворимо рівняння (15) до виду, зручного для подальшого аналізу: прологарифмируем його і вирішимо щодо концентрації іонів металу:


lg=-. (23)


Насичений розчин малорастворимого з'єднань можна вважати гранично розбавленим, так як концентрація насиченого розчину дуже маленька, тому можна використовувати для визначення коефіцієнтів активності граничний закон Дебая-Хюккеля.


lg=-. (24)


З аналізу рівняння (24) видно, що концентрація насиченого розчину залежить від багатьох факторів:

температури;

наявності у воді будь-яких добре розчинних речовин, які змінюють коефіцієнти активності;

величини іонної сили розчину;

величини рН розчину, якщо аніон або катіон малорастворимого сполуки відносяться до слабких електролітів і беруть участь у кислотно-основних іонних равновесиях.


2. Розчинність осаду малорастворимого з'єднання в чистій воді


Скористаємося наведеної раніше реакцією в загальному вигляді:


M v + A v- тв=M v + A v- р-р=v + M z + + v - A z-. (1)

c н.р.


Запишемо закон рівноваги


=. (2)


При відсутності у воді будь-яких сильних електролітів, можна вважати, що коефіцієнти активності близькі до одиниці, так як концентрація насиченого розчину в разі малорастворимого сполуки дуже мала. Висловимо рівноважну концентрацію іонів через концентрацію насиченого розчину згідно стехиометрическому рівнянню (1)


(3)

(4)


Залучивши (3) і (4) в (2), отримаємо:


=(5)


З рівняння (5) неважко виразити концентрацію насиченого розчину


=. (6)


3. Розчинність осаду малорастворимого з'єднання у водному розчині, що містить в надлишку однойменний іон


Вплив однойменного іона передвіщається принципом Ле-Шательє. Розглянемо в загальному вигляді вплив на розчинність малорастворимого з'єднання однойменного аніону, а потім у прикладах і однойменного аніону і однойменного катіона.

Маємо систему, що представляє собою водний розчин малорастворимого з'єднання і добре розчинну сіль, що містить такий самий аніон, наприклад, NaA.

Рівняння рівноваги буде таким же, як і у випадку розчинності осаду в чистій воді:


M v + A v- тв=M v + A v- р-р=v + M z + + v - A z-. (1)

c н.р.


Запишемо закон рівноваги


=. (2)


Припустимо, що активності іонів рівні їх концентраціям. При значній концентрації електролітів у воді це допущення не вірно, але для того, щоб пояснити вплив на розчинність саме однойменного аніону або катіона, поки приймемо, що це припущення справедливо. Рівноважні концентрації іонів у розчині з однойменною електролітом, будуть іншими, ніж у чистій воді:

Якщо концентрація катіона може бути виражена також


, (3)


то концентрація аніона визначатиметься концентрацією солі, що дає при розчиненні цей аніон


. (4)


Зазвичай концентрацією насиченого розчину у виразі (4) в порівнянні з концентрацією солі можна знехтувати, тоді


=(5)


З рівняння (5) неважко виразити концентрацію насиченого розчину:


=. (6)


З (6) видно, що розчинність малорастворимого з'єднання в присутності в розчині однойменного аніону буде зменшуватися.


4. Розчинність осаду малорастворимого з'єднання у водному розчині, що містить в надлишку іони, що не входять в осад


Експериментально встановлено, що опади зазвичай більш розчинні у розчині електроліту, ніж у воді (за умови, звичайно, що електроліт не містить однойменних з осадом іонів). У цьому випадку збільшиться іонна сила розчину, зменшаться коефіцієнти активності і збільшиться розчинність малорастворимого з'єднання. Вплив електроліту на розчинність пояснюється електростатичним притяганням між іонами осаду і протилежно зарядженими сторонніми іонами. Такі взаємодії викликають зрушення рівноваги реакції розчинення. Математично ці взаємодії можна врахувати, використовуючи таку формулу твори розчинності, в яку входять коефіцієнти активності.

Формально в вираз закону рівноваги для насиченого розчину малорастворимого з'єднання концентрація сторонніх електролітів не входить, тому вираз реакції буде таким же:


M v + A v- тв=M v + A v- р-р=v + M z + + v - A z-. ...


Назад | сторінка 3 з 7 | Наступна сторінка





Схожі реферати:

  • Реферат на тему: Кристалічна і мікроструктура з'єднання La2CoMnO6, отриманого методом &q ...
  • Реферат на тему: Витяг сульфатного варильного розчину з відпрацьованого варильного розчину
  • Реферат на тему: Вплив концентрації аніону хлору на адсорбцію органічної сполуки реакційної ...
  • Реферат на тему: Визначення pH розчину хингидрон електродом
  • Реферат на тему: Розчинність солей в наведених розчинниках