х гідридів, для одновалентних міді такий гідрид отриманий:
CuSO4 + 3H3PO2 + 6 H2O=4CuH + 3H3PO4 + 4H2SO4 (40- 50? С)
Гідрид міді має червоно- жовте забарвлення, має відновлювальні властивості.
Мідь (II)
Оксид міді (II) зустрічається в природі і може бути отриманий при прожарюванні металевої міді на повітрі:
Cu + O2=2CuO (400- 800? С)
Так само оксид міді (II) можна отримати розкладанням гідроксиду міді (II) або гідроксокарбоната міді (II):
Cu (OH) 2=CuO + H2O (200? С)
(CuOH) 2CO3=2 CuO + CO2 + H2O
Гідроксид міді (II) у вигляді блакитного осаду може бути отриманий при дії надлишку водного розчину лугу на розчини солей міді (II):
(NO3) 2 + 2NaOH=Cu (OH) 2? + NaNO3
Так само Cu (OH) 2? можна отримати розкладанням гідроксиду тетрааммінмеді:
[Cu (NH3) 4] (OH) 2=4NH3 + Cu (OH) 2?
(OH) 2 - амфотерний гідроксид з переважанням основних властивостей. Реагує з розведеними кислотами і конц. розчинами лугів:
(OH) 2? + H2SO4=CuSO4 + 2H2O (OH) 2? + 2KOH=K2 [Cu (OH) 4] - синє забарвлення розчину.
Солі міді в більшості випадків піддаються гідролізу і мають кислу реакцію, а при недостатній кількості лугу вони утворюють основні солі:
2CuSO4 + 2NaOH=(CuOH) 2SO? + Na2SO4
Мідь (III)
Оксид міді (III) - червоного кольору, його можна отримати дією сильних окислювачів на Cu (OH) 2 при t=- 20? С
Cu (OH) 2 + KClO=Cu2O3 + KCl + 2H2O
При нагріванні Cu2O3 розкладається: Cu2O3=t 2CuO +? O2
Оксид міді (III) - найсильніший окіслітель- з соляною кислотою виділяє хлор:
Cu2O3 + 6HCl=2 CuCl2 + Cl2 + 3H2O
Мідь (III) може існувати в комплексах.
Комплексні сполуки міді
Мідь (I): Комплекси міді (I) зазвичай мають (в залежності від природи ліганда) лінійне або тетраедричну будову. Іони міді (I) містять десять 3d-електронів і зазвичай утворюють чотирьох координовані тетраедричних структури типу [CuCl4] 3. Однак з сільноосновним високополярізованнимі або легко поляризуються лігандами мідь (I) утворює двухкоордінірованние лінійні комплекси.
У з'єднаннях міді (I) іон має конфігурацію 3d10, тому вони діамагнітни і безбарвні.
Будучи відносно мало стабільними, комплек при стоянні на вохдухе поступово окислюються:
[Cu (NH3) 2] OH + 4NH3 + H2O +? O2=2 [Cu (NH3) 2] (OH) 2
Мідь (II) є сильним комплексоутворювачем. Конфігурація 3d9 робить іон міді (II) легко деформується, завдяки чому він утворює міцні зв'язки з серосодержащими реагентами. Основним координаційним будовою для двухвалентной міді є симетрично подовжена квадратна Бипирамида. Тетраедрічеськая координація для міді (П) зустрічає?? я досить рідко і в з'єднаннях з тіолами, мабуть, не реалізується.
Більшість комплексів міді (II) має октаедричні структуру, в якій чотири координаційних місця зайняті лігандами, розташованими до металу ближче, ніж два інших ліганда, що знаходяться вище і нижче металу. Стійкі комплекси міді (II) характеризуються, як правило, плоскоквадратной або октаедричної конфігурацією. У граничних випадках деформації октаедричні конфігурація перетворюється на плоскоквадратную. Велике аналітичне застосування мають зовнішньосферних комплекси міді.
Мідь (III): Доведено, що мідь (III) з конфігурацією 3d8 може існувати в кристалічних з'єднаннях і в комплексах, утворюючи аніони - купрати.
При окисленні лужних розчинів міді (II), що містять перйодатом або теллуратов, гіпохлоритом або іншими окислювачами утворюються діамагнітні комплексні солі складу K7 [Cu (IO6) 2] .7H2O. Ці солі є сильними окислювачами і при підкисленні виділяють кисень.
Мідь (III) є сильним комплексоутворювачем. Однак стабілізація комплексоутворення нестійкого валентного стану відбувається тільки тоді, коли ліганд здатний протистояти сильному очкіслітельному дії міді. Перевагу мають O2- і F-, а іноді і азотдонорние ліганди.
Мідь (IV) зафіксована тільки в комплексних фторидах. З'єднання Cs2CuF6 утворюється при дії сильних фтороокіслітелей на комплексні фториди міді в більш низьких ступенях окислення:
Cs3CuF6 + 1/4XeF4=Cs2CuF6 + CsF + 1/4Xe
У водних...
