улася. Надалі ця теорія розвивалася на базі законів класичної та квантової механіки [1, с.137-141].
У спробах усунути недоліки ТАС вчені запропонували нову теорію хімічної кінетики - теорію активованого комплексу (ТАК), відому також як теорія перехідного стану і теорія абсолютних швидкостей [7, с.875-893 і 8 с.107-115]. Ця теорія була розроблена в 1935 р, більш ніж через півстоліття після відкриттів Аррениуса Г. Ейрінгом з одного боку, а також М.Г. Еванс і М. Поляни з іншого. Вони припустили, що хімічна реакція протікає через якесь «перехідний стан», як його назвали Еванс і Поляни, при якому утворюється нестійкий «активоване комплекс» (термін Ейрінгом), і коли в реагуючій системі зникають окремі зв'язку у вихідних молекулах і виникають нові зв'язки, характерні для продуктів реакції. Схематично хімічну реакцію, що протікає через перехідний стан можна представити таким чином:
Однак час існування активованого комплексу одно періоду коливання однієї молекули (10-13с), тому він не може бути виявлений експериментально і, відповідно, його не можна виділити і вивчити. Отже, довести істинність теорії перехідного стану можна тільки за допомогою розрахунків. І для цієї мети вчені задіяли саму передову на той момент методику, яка тоді переживала бурхливий розквіт - квантову хімію. При цьому константа швидкості хімічної реакції згідно ТАК в спрощеному варіанті буде дорівнює:
Рівняння (11) називається рівнянням Ейрінгом, яке дозволяє, не вдаючись копитних вимірюванню lt; # 249 src= doc_zip13.jpg / gt;
Рис. 1. Концептуальні системи хімії.
Кожен трикутник цієї системи символізує побудову нової концептуальної системи. Нижній трикутник показує, як виникала структурна хімія в руслі розвитку про хімічні елементи. Горизонтальна лінія «склад - властивість» - це квінтесенція того, до чого прийшло вчення про хімічні елементи в першій половині XIX ст. Пояснення властивостей, виходячи зі складу, стало центральною проблемою хімії того часу: як пояснити властивості речовини виходячи з його складу? Відповідь на це питання дало поняття «СТРУКТУРА», яке сформувалося в працях Ф.А. Кекуле, А.С. Купера і А.М. Бутлерова [2, с.48 і 4, с.193-194].
З появою структурних уявлень відбулося чимало перетворень в хімії, яка перетворюється з науки аналітичної на науку синтетичну. Однак досягнення в області синтезу показали, що знання однієї лише структури речовини аж ніяк не гарантує успішного вирішення отримання речовини із заданими властивостями. Подібно до того, як склад речовини не завжди може пояснити його властивості (і для цього пояснення потрібне поняття структури), структура речовини не завжди може пояснити його «ФУНКЦІЮ», реакційну здатність. Тому хіміки приступили до детального дослідження процесів перетворення, включивши в хімічні дослідження задачі кінетичного характеру. Бутлеров зазначав, що «світ складається не з готових, закінчених предметів, а являє собою сукупність процесів, в яких предмети, що здаються незмінними ... знаходяться в безперервній зміні» [2, с.49].
Слід зазначити, що під властивостями речовини подразумеваются характеристики, «закріплення» за даною речовиною, його колір, запах, кислотність, горючість, канцерогенність і т.д. Зрозуміло, що властивості виявляються у взаємодії з іншими об'єктами. Але це «стандартні» взаємодії, які неявно входять у зміст поняття «Властивості». Реакційна здатність - більш змістовна характеристика речовини, яка характеризується не тільки структурними параметрами, переліком властивостей речовини, але й способами його реагування, швидкістю реакції, кінцевими і проміжними продуктами, енергією активації, одним словом - кінетичними параметрами.
Середній трикутник наведеної вище схеми (рис. 1) символізує формування хімічної кінетики, яка стала вивчатися з метою пояснення «ФУНКЦІЇ» хімічної системи, її реакційної здатності. Щоб пояснити реакційну здатність, необхідно вникнути в природу відповідного хімічного процесу, розкрити «ОРГАНІЗАЦІЮ» реакційної системи, в якій протікає даний процес, тобто вивчити хід реакції, його залежність від характеристик сореагента, від умов реакції, від показників того посудини, в якому відбувається реакція, від швидкості перемішування і т.д. Іншими словами реакційну систему розглядають як якийсь кінетичний континуум (єдина система реагуючих речовин), куди також входить поняття структури. Таким чином, хімічна структура в системі реагуючих речовин розглядається лише в якості одного з кінетичних параметрів/факторів [2, 49-50 і 4, с.193].
Пізнання кінетичних систем приводить до поняття хімічної «ОРГАНІЗАЦІЇ». В даний час хімічну кінетику визначають як вчення про протікання хімічного процесу в часі і про механізм реакції. Це визначення включає два аспекти: феноменологічний і молекулярний. Поняття хімічної організації, по суті, об'єднує обидва ці підходи до хімічних системам: з одного боку воно відображає впорядкованість ц...
