ділять діаграму на кілька полів: 1 - ненасичений розплав Bi і Te (С = 2 - 1 + 1 = 2); 2 - розплав компонентів Bi і Te і кристали Te (С = 2 - 2 + 1 = 1), 3 - розплав компонентів Bi і Te і кристали Bi (С = 2 - 2 + 1 = 1); 4 і 5 - кристали Bi і Te (С = 2 - 2 + 1 = 1). p> Криві охолодження побудовані на малюнку 2. Всі проби, однакові за масою, але різні за концентрації, характеризуються точкою 3. Температурні зупинки 5-6 на кривих охолодження при 0 і 100% Bi вказують на те, що чисті компоненти кристалізуються при постійній температурі t (A) і t (E) (С = 1 - 2 + 1 = 0). Ділянки 3-5 і 6-7 відповідають охолодженню чистих компонентів в рідкому і твердому станах відповідно (С = 1 - 1 + 1 = 1). Криві охолодження 15, 20 і 80%: ділянка 3-4 відповідає охолодженню складу (С = 2 - 1 + 1 = 2). Точці 4 відповідає температура початку кристалізації одного з компонентів (15, 20% - Te, 80% - Bi). За рахунок виділяється теплоти кристалізації в точці 4 спостерігається злам, але температура кристалізації розплаву не зберігається постійною, так як його складу безперервно змінюється, а число ступенів свободи дорівнює 1 (С = 2 - 2 + 1 = 1). На ділянці 4-5 в системі триває кристалізація Te (15 і 20%) і Bi (80%) і кожної температурі відповідає певний склад насиченого розплаву, який поступово змінюється до евтектичного. Розплав, відповідний точці 5 стає насиченим щодо обох компонентів (точка C на діаграмі), починається кристалізація евтектики, складається з кристалів Te і Bi. Число ступенів свободи зменшується до нуля (С = 2 - 3 + 1 = 0) і температура залишається постійною до повного затвердіння суміші (ділянка 5-6). Тривалість температурної зупинки тим більше, чим ближче склад вихідного розплаву до складу евтектики. Ділянка 6-7 відповідає охолодженню двофазної системи в твердому стані (С = 2 - 2 + 1 = 1).
Правило фаз Гіббса - в рівноважної системі, на яку з зовнішніх факторів надають вплив тільки температура і тиску, число ступенів свободи дорівнює числу компонентів мінус число фаз плюс два.
Фаза - частина гетерогенної системи, обмежена поверхнею розділу і що характеризується в відсутність зовнішнього поля сил однаковими хімічними, фізичними та термодинамічними властивостями у всіх своїх точках.
Компонентом називають індивідуальне хімічна речовина, яка є складовою частиною системи, може бути виділено з неї і існувати самостійно.
Евтектика - є суміш з декількох (двох або більше) компонентів, що має певну характерну структуру, і дає при температурі свого плавлення розплав - розчин, насичений щодо всіх компонентів, що входять до складу.
8. Чи можливе існування однокомпонентною системи, складається з чотирьох фаз? Як довести? <В
Рішення:
Для однокомпонентною системи правило фаз Гіббса приймає вигляд:
C = 1 - Ф + 2 = 3 - Ф.
Якщо мінімальне число ступенів свободи дорівнює нулю (система інваріантна), то Ф = 3. Значить, в рівноважної однокомпонентною системі можуть існувати максимально три фази (Т, ж, г). br/>
