sub> 3 = 3As 2 O 5
Обчислити теплоту утворення озону з молекулярного кисню
3/2O 2 в†’ O3.
Рішення:
Перше рівняння помножимо на 3:
3As 2 O 3 +3 O 2 = 3As 2 O 5
3As 2 O 3 +2 O 3 = 3As 2 O 5
Віднімемо з першого рівняння друге:
3O 2 = 2O 3 або 3/2О 2 = О 3.
В
- процес мимовільно протікати не може.
5. Константа рівноваги реакції FeO ( T ) + CO В«Fe ( T ) + CO 2 при деякій температурі дорівнює 0,5. Знайти рівноважні концентрації CO і CO 2 , якщо початкові концентрації цих речовин становили: [CO] = 0,05 моль/л, [CO 2 ] = 0,01 моль/л.
В
Рішення :
FeO (T) + CO Fe (T) + CO 2
К = 0,5. br/>
Початкові концентрації [CO] = 0,05 моль/л; [CO 2 ] = 0,01 моль/л.
З перебігом реакції концентрація вихідних речовин зменшується, а концентрація продуктів реакції збільшується. Зміна концентрації йде в суворій відповідності зі стехиометрическими співвідношеннями, які беруться з рівняння реакції, приймемо зміна концентрації [СО] до рівноваги рівному Х моль/л тоді в момент рівноваги його концентрація стане 0,05-Х, а у СО 2 збільшиться на Х, тобто буде 0,01 + Х. Коефіцієнти в рівнянні однакові n (CO) = n (CO 2 ). Для моменту рівноваги концентрації взяті рівнозначні. br/>В
0,025-0,5 Х = 0,01 + Х або 1,5 Х = 0,015
т. е. Х = n = 0,01 моль/л звідси в момент рівноваги: ​​
[CO 2 ] 1 = 0,01 +0,01 = 0,02 моль/л
[CO] 1 = 0,05-0,01 = 0,04 моль/л
Відповідь: [CO 2 ] = 0,02 моль/л; [CO] = 0,04 моль/л.
6. У стані рівноваги системи CO 2 + H 2 = CO + H 2 O (Г) реакційна суміш мала об'ємний склад: 22% CO 2 , 42% H 2 , 17% CO, 20% H 2 O. Обчислити K p і K c для цієї реакції при 1900 К і тиску 98501 Па.
В
Рішення:
Для обчислення константи рівноваги K p скористаємося парціальними тисками реагуючих речовин:
В
Визначимо парціальні тиску реагуючих речовин:
В В В В
Визначаємо K p :
В
Між K p і K c існує наступна взаємозв'язок:
В
де - різниця між числом молей газоподібних речовин продуктів реакції і вихідних речовин:
= 2-2 = 0, отже:.
Відповідь: K p = K c = 0,37. br/>
7. Побудуйте діаграму стану систем вісмут-телур по наступними даними:
Bi, вага%
100
93
80
60
52
30
15
0
Температура появи кристалів, про С
271
250
400
540
570
480
398
430
За побудованої діаграмі:
а) Визначте тип діаграми та її особливості;
б) Застосуйте правило фаз Гіббса для всіх полів, ліній і характерних точок на цій діаграмі;
в) Побудуйте криві охолодження для сплавів, що містять 0, 20, 15, 52, 80 і 100% вісмуту. p> Сформулюйте правило фаз Гіббса, що називається фазою, компонентом, евтектикою?
Рішення:
В
Дана діаграма являє собою діаграму плавкості. У точках А і Е системи інваріантні. Правило фаз для них виглядає як: С = 1 - 2 + 1 = 0. При температурах вище t (A) і t (E) чисті компоненти знаходяться в розплаві (С = 1 - 1 + 1 = При температурах нижче t (A) і t (E) у твердому стані (С = 1 - 1 + 1 = 1). p> Точка А характеризує температуру плавлення Te, точка E характеризує температуру плавлення Bi. p> Лінія ABCDE - лінія ліквідусу. p> Лінія FCG - лінія евтектики, лінія солидуса. p> Лінія AH - лінія солидуса Te.
Лінія EJ - лінія солидуса Bi.
Лінія ABC - розплав, насичений Te.
Лінія CDE - розплав, насичений Bi.
Точка С - розплав, насичений Te і Bi.
Лінії ліквідуса і солидуса...
