РОЗВИТКУ науки и з'явилися НОВИХ методів хімічного аналізу поряд з водними Розчин в практику аналітичних ДОСЛІДЖЕНЬ поступово увійшлі неводні розчини, де Розчинник В принципі может буті будь-яка Речовини, крім води. Колишнє уявлення про Особливе, виняткова роль води як Розчинник поступово змінілося з розумінням того, что вода лишь одна з багатьох корисних для аналітичних цілей розчінніків, КОЖЕН з якіх має свои Преимущества и Недоліки, свою область! Застосування и неповторні Особливостігри. Властивості Неводний розчінів однієї и тієї ж Речовини, очевидно, визначаються природою и поведінкою Неводний розчініків. Тому Класифікація Неводний розчінів зазвічай базується на характеристиках Неводний розчінніків.
Рідкі неводні розчинники можна поділіті на діелектрікі, напівпровіднікі, йонні та електронні провідники. Електропровідність діелектріків НЕ перевіщує 10 - 8 Ом - 1 · м - 1, у Напівпровідників вона лежить в інтервалі від 1 до 10 - 8 Ом - 1 · м - 1, у провідніків електропровідність зазвічай более 1Ом - 1 · м - 1. Ця Класифікація, як и Інші, зрозуміло, що не позбавлені недоліків. Так, между діелектрікамі, електронними та йоннімі провіднікамі нельзя провести чіткої Межі, того відомі неводні розчинники та неводні розчини з проміжнімі властівостямі.
Електронні тверді и рідкі провідники представляються собою, як правило, метали та їх сплави. Тут смороду розглядатісь не будуть. Обмежімося Описом тихий, Які Використовують в аналітічній химии Неводний розчінів, Які можна пріготуваті на Основі або йонніх провідніках, или діелектріків. ВРАХОВУЮЧИ Завдання аналітичної хімії и сформовані в Цій області традиції, будемо розрізняті розчини, отрімані на Основі кислі, основні, амфіпротніх Неводний розчінніків, а такоже апротонних розчінніків, Які будемо поділяті на полярні и неполярні. Для вирішенню Завдання хімічного аналізу, зокрема, мают значення следующие Властивості Неводний розчінніків.
. Інша, чем у воде розчінність вихідних реагентів и продуктов хімічніх реакцій. Например, в безводній сульфатній кіслоті купрум сульфат, что утворюється в ході Реакції:
Сu (NO 3) 2 + H 2 O? CuSO 4? + 2HNO 3,
віпадає в облог. У водному розчіні цього НЕ відбувається, так як купрум сульфат у воде розчіняється добрі.
2. Інша чем у водних Розчин сила кислот и основ. Например, у водних Розчин НNO 3 - сильна киcлот, СН 3 СООН - Слабко кислота, Н 2 S - очень Слабко кислота. У рідкому амоніаку сила ціх кислот розрізняється несуттєво.
. Можлівість протікання таких реакцій, Які НЕ Йдут у водному середовіщі. Например, розчин стібій пентахлоридом в етілацетаті проводити струм, так як при взаємодії SbCl 5 и СН 3 Соос 2 Н 5 утворюються йоні:
СН 3 Соос 2 Н 5 + 2SЬСl 5 D [(СН 3 Соос 2 Н 5) 2 SЬСl 4] + + SbCl 6 -
Багат Реакції, Повільно протікають у водного середовища б або не протікають зовсім, но могут в тісячі разів пріскорюватіся в Деяк Неводний Розчинник. Водночас віявлені много Загально реакцій, что характерні як для водних, так и Неводний розчінів.
например, відома Реакція окиснення сірководнем йодом:
Н 2 S + I 2 D 2HI + S
протікає у водному розчіні зліва направо; в газопарової фазі в відсутність Розчинник идет в зворотнього напрямку, в неводних Розчинник, например в СCl 4 і (С 2 H 5) 2 O, вона НЕ идет зовсім.
Зазначені Особливостігри Неводний розчінів дозволили Розробити и використовуват в практику безліч НОВИХ методів хімічного аналізу. Зокрема, віявілася можлівість діференційовано тітруваті в неводних СЕРЕДОВИЩА багатокомпонентні системи, Які Неможливо відтітруваті у водних Розчин.
2. Неводні розчинники
.1 Загальні Відомості про неводні розчинники
ОБСЯГИ проблем химии Неводний розчінніків вельми обширні, а число таких розчінніків очень ровері. Для всебічного Висвітлення Неводний розчінніків, застосовуваного только в аналітічній химии, Знадоби б Написати не один тому, того в ограниченной рамках розглянемо лишь деякі ?? сучасні уявлення про неводні розчинники.
До неводних розчінніків відносяться всі розчинники, крім води:
а) рідкі вуглеводні и їх галогено- и нітропохідні, спирти, гліколі, Прості и складні ефірі, кетони, безводні флуорідна, сульфатна, рідкі карбонові кислоти, їх ангідріді та аміді, нітрілі, ціаністій ??Воден, сульфолан , пропілен карбонат, трибутилфосфат и т. п.;
б) зріджені гази: амоніак, сульфур діоксид, сірководень, нітрозілхлорід, тетраоксид нітрогену, рідкий гелій, аргон, гідроген та ін.;
...
