іділяється:
Cu + 4HCl + O 2=2CuCl 2 + 2H 2 O
З нітратною кислотою різніх концентрацій мідь реагує й достатньо активно, при цьом утворюється нітрат МІДІ (II) i віділяються Різні оксиду азоту. Например, з 30% -й нітратною кислотою Реакція МІДІ протікає так:
Cu + 8HNO 3=3Cu (NO 3) 2 + 2NO? + 4H 2 O
З концентрованої сірчаної кислотою мідь реагує при сильному нагріванні:
Cu + 2H 2 SO 4=CuSO 4 + SO 2? + 2H 2 O
Практичне значення має здатність МІДІ реагуваті з Розчин солей заліза (III), причому мідь переходити в розчин, а залізо (III) відновлюється до заліза (II):
FeCl 3 + Cu=CuCl 2 + 2FeCl 2
Цей процес травлення МІДІ хлоридом заліза (III) Використовують, зокрема, при необхідності ВИДАЛИТИ в питань комерційної торгівлі місцях куля напилення на пластмасі МІДІ.
Іоні МІДІ Cu 2+ легко утворюють комплекси з аміаком, например, складу [Cu (NH 3)] 2+. При пропущенні через аміачні розчини солей МІДІ ацетилену С 2 Н 2 в облог віпадає карбід (точніше, ацетіленід) МІДІ CuC 2.
гідроксид МІДІ Cu (OH) 2 характерізується переважанням основних властівостей. ВІН реагує з кислотами з утвореннями СОЛІ и води, Наприклад:
Сu (OH) 2 + 2HNO 3=Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O
Альо Cu (OH) 2 реагує і З концентрованімі Розчин лугів, при цьом утворюються відповідні купрати, Наприклад:
Сu (OH) 2 + 2NaOH=Na 2 [Cu (OH) 4]
Если в мідноаміачній розчин, отриманий розчіненням Cu (OH) 2 або основного сульфату МІДІ в аміаку, помістіті целюлозу, то спостерігається розчінення целюлоза и утворюється розчин мідноаміачного комплексу целюлоза.
У Сполука мідь проявляє Ступені окиснення + 1, + 2 і +3, з якіх +2 - найбільш характерних и Стійкий. Мідь (II) утворює Стійкий оксид CuO и гідроксид Cu (OH) 2. Цей гідроксид амфотерному, добро розчіняється у кислотах
(OH) 2 + 2HCl=CuCl 2 + 2Н 2 Про
и в концентрованіх луках.
Солі МІДІ (II) нашли Широке! застосування в народному господарстві. Особливо Важлива є мідний купорос - крісталогідрат сульфату МІДІ (II) CuSO 4.
6. Сплави на Основі МІДІ
залежних від марки (складу) сплави могут використовуват в різніх Галузо техніки в якості конструкційніх елементів (в тому числі у виде пріпоїв), як матеріали з антіфрікційнімі властівостямі, Із стійкістю до корозії або завданні електро- і теплопровідністю. Велике значення мают следующие мідні сплави:
· латунь - основна Добавки цинк (Zn). Вона має жовтуватій колір.
Позначається звічайна латунь буквою Л з цифрою, что вказує на процентний вміст у латуні МІДІ, а все інше - цинк. Например, Л62 (62% МІДІ). Латунь твердіша за мідь, вон кування и в'язка, тому легко вальцюється в тонкі листи або віштамповується у найрізноманітніші форми. Недолік: вона з годиною окіслюється и чорніє. Домішки кремнію (Si), олова (Sn), алюмінію (Al) підвіщують міцність, антіфрікційні Властивості ї корозійну стійкість латуні на повітрі, у морській воде ї атмосфері. Марганець додає жаростійкості, а залізо твердості. Свинцево латунь добро полірується, а домішка до алюмінієвої латуні миш якові, нікелю й заліза підвіщує ее стійкість до кислот;
· бронза - сплави з різнімі елементами, головні чином металами - оловом,
алюмінієм, берилієм] (Be), свинцю (Pb), кадмієм (Cd) та іншімі, крім цинку и нікелю (Ni). Порівняно з латуні бронза міцніша, стійкіша до корозії, мают антіфрікційні Властивості. Позначають бронзу Бр, а далі Йдут елементи, Які входять у ее склад та їх відсотковий вміст (крім МІДІ). Например, Брофі 8,0-0,3 містіть 8% олова й 0,3% фосфору, решта - мідь. Із бронз виготовляють крани, вентилі, втулки навантаженості ПІДШИПНИКІВ и т. П. Берілієва бронза после загартовування, за твердістю й пружнімівластівостямі перевершує вісокоякісну сталь, а кадмієві ї хромісті бронзи мают скроню тепло- и електропровідність;
· мідно-нікелеві сплави - (константан (МНМц 40-1,5), манганин (МНМц 3-12),
куніаль (МНА 13-3), мельхіор (МНЖМц 30-0,8-1), нейзильбер («нове срібло») (МНЦ 15-20)). Мідно-нікелеві сплави мают скроню корозійну стійкість и особливі електричної Властивості, Які змінюються залежних від вмісту нікелю. Крім нікелю, до складу сплаву могут входити й Інші елементи.
З часів антічності мідь вікоріс...
