ин Cu 2 S (79,9%),
· ковелін (мідний Блиск) CuS (66,5%),
· тенантіт3Cu 2 S · As 2 S 3 (57,5%),
· тетраедріт 3Cu 2 S · Sb 2 S 3 (52,3%),
· енаргіт Cu 3 AsS 4,
· куприт Cu 2 O (88,8%),
· тенор CuO (79,9%),
· МАЛАХІТ Cu 2 CO 3 · Cu (OH) 2 (57,4%),
· азурит 2 CuCO 3 · Cu (OH) 2 (55,3%),
· Халькантит Cu [SO 4] 5H 2 O (31,8%),
· бронцантіт CuSO 4 · 3Cu (OH) 2 (56,2%),
· атакамітCuCl 2 · 3Cu (OH) 2 (59,5%),
· хризокола CuSiO 3 · Nh 2 O (36,6),
· Делафос CuFeO 2,
· Ендрюс та н.
Сульфіді МІДІ (халькопіріт, халькозин, борніт, Лаут) є найголовнішімі в ее рудах; підлегле значення мают сульфосолі (бляклі руди) i сульфоарсеніді (енаргіт); галі менше - оксиди, карбонати и сілікаті
5. Фізичні та хімічні Властивості
Крісталічна решітка металевої МІДІ кубічна гранецентрована, параметр гратки а=0,36150 нм. Щільність 8,92 м/см 3, температура плавлення 1083,4 ° C, температура кіпіння 2567 ° C. Мідь среди всех других металів має одну з Найвищого теплопровідностей и одним з найніжчіх електричних опорів (при 20 ° C Пітом Опір 1,68 10-3 Ом м).
У сухій атмосфері мідь: практичніше не змінюється. У Волога повітрі на поверхні МІДІ в прісутності вуглекислий газу утворюється зеленувато плівка складу Cu (OH) 2 · CuCO 3. Так як в повітрі всегда є сліді сірчістого газу и сірководню, то в складі поверхневої плівки на металевій МІДІ зазвічай Є І сірчісті сполуки МІДІ. Така плівка, что вінікає з Пліній годині на Вироби з МІДІ та ее сталева, назівається патиною. Патина охороняє метал від Подальшого руйнування. Для создания на художніх предметах «нальотом старовини» на них завдаючи куля МІДІ, Який потім спеціально патінують.
При нагріванні на повітрі мідь тьмяніє и врешті-решт чорніє через Утворення на поверхні оксидного кулі. Спочатку утворюється оксид Cu 2 O, потім - оксид CuO.
Червоно-коричневий оксид МІДІ (I) Cu 2 O при розчіненні в бромо-і іодоводневіх кислотах утворює, відповідно, бромід МІДІ (I) CuBr и йодид МІДІ (I) CuI. При взаємодії Cu 2 O з розбавленою сірчаною кислотою вінікають мідь и сульфат МІДІ:
2 O + H 2 SO 4=Cu? + CuSO 4 + H 2 O
При нагріванні на повітрі або в кісні Cu 2 O окіслюється до CuO, при нагріванні в струмі водним - відновлюється до вільного металу.
Чорний оксид МІДІ (II) CuO, як и Cu 2 O, c водою НЕ реагує. При взаємодії CuO з кислотами утворюються СОЛІ МІДІ (II):
+ H 2 SO 4=CuSO 4 + H 2 O
При сплаві з лугами CuO утворюються купрати, Наприклад:
+ 2NaOH=Na 2 CuO 2 + H 2 O
Нагрівання Cu 2 O в інертній атмосфері виробляти до Реакції діспропорціонування:
2 O=CuO + Cu?
Такі відновнікі, як Воден, метан, аміак, оксид вуглецю (II) та інші відновлюють CuO до Вільної МІДІ, Наприклад:
+ СО=Cu? + З 2?
Крім оксидів МІДІ Cu 2 O и CuO, ОТРИМАНО такоже темно-червоний оксид МІДІ (III) Cu 2 O 3, что володіє сильними Окісна властівостямі.
Мідь реагує з галогенами, например, при нагріванні хлор реагує з міддю з утвореннями темно-коричневого дихлорида CuCl 2. Існують такоже дифторид МІДІ CuF 2 і дібромід МІДІ CuBr 2, но дийодиду МІДІ немає. І CuCl 2, и CuBr 2 добро розчіняються у воде, при цьом іоні МІДІ гідратуются и утворюють блакитні розчини.
При Реакції CuCl 2 з порошком металевої МІДІ утворюється безбарвній нерозчінній у воде хлорид МІДІ (I) CuCl. Ця сіль легко розчіняється в концентрованій соляній кіслоті, причому утворюються комплексні аніоні [CuCl 2] -, [CuCl 3] 2 - и [СuCl 4] 3 -, например за рахунок процесса:
+ НCl=H [CuCl 2]
При сплаві МІДІ з сіркою утворюється нерозчінній у воде сульфід Cu2S. Сульфід МІДІ (II) CuS віпадає в облог, например, при пропусканні сірководню через розчин СОЛІ МІДІ (II):
2 S + CuSO 4=CuS + H 2 SO 4
З водного, азотом, графітом, кремнієм мідь НЕ реагує. При контакті з водними мідь становится кріхкою (так кличуть входити «воднева хвороба» МІДІ) через розчінення водних в цьом металі.
У прісутності окіслювачів, дере за все кісним, мідь может реагуваті з соляною кислотою и розведения сірчаною кислотою, но Воден при цьом НЕ в...
