більш концентрованих розчинів випаровується надлишок сірчаного ангідриду. Пар киплячій при 337 ° С сірчаної кислоти частково дисоційований на H2O і SO3, які знову з'єднуються при охолодженні.
Отримання
Технічні способи отримання сірчаної кислоти засновані на окисленні SO2 в SO3 і перетворенні останнього в кислоту. Схема отримання:
1) контактний спосіб: каталізатор - Pt, платиновий азбест або оксиди ванадію. Кислота виходить будь-якої концентрації, з малим вмістом домішок. SO3 поглинається концентрованої H2SO4, утворюється олеум. Концентровану H2SO4 отримують змішуванням олеуму з розбавленою H2SO4;
) нитрозного спосіб: каталізатор - оксиди азоту. Кінцевий продукт містить 78% H2SO4:
2NO + O2=2 NO2 + NO2 + H2O=H2SO4 + NO
Хімічні властивості
· у водних розчинах H2SO4 - сильна двухосновная кислота (K1a=1? 103, K2a=1,2? 10-2)
· Сильний окислювач в концентрованому розчині, слабкий - в розбавленому
· вступає в реакції обміну
) нейтралізація лугами
SO4 (конц., хол.) + NaOH=NaHSO4 + H2O2SO4 (разб.) +2 NaOH=Na2SO4 + 2H2O
) взаємодія з металами
Таблиця 3. Особливості взаємодії сірчаної кислоти з металами
концент-раціяМеталли (у порядку зменшення активності) K, Ba, Ca, Na, MgAl, Fe, CrZn, SnCuHg, Agразб.cоль + H2cоль + H2cоль + H2 - конц.соль + H2S + + H2Oметалл Пассі-віруетсясоль + SO2 + + H2Oсоль + SO2 + + H2Oсоль + SO2 + + H2O
) взаємодія з неметалами
H2SO4 (конц.) + 2 P=2H3PO4 + 5SO2? + 2H2O
H2SO4 (конц.) + C=CO2? + 2SO2? + 2H2O
H2SO4 (конц.) + 3S=3SO2? + 2H2O
4) взаємодія з сірководнем і фтороводень
SO4 (конц.) + HF (конц.)? HSO3F + H2OSO4 (конц.) + H2S=S? + SO2? + 2H2O
5) взаємодія з SO3 з утворенням дісерной кислоти
SO4 (безводний.) + SO3=H2S2O7 (кімн.)
6) взаємодію з пероксидом водню
SO4 (конц.) + H2O2 (конц.)=H3SO3 (O2) + H2O (00C)
7) взаємодія з підставами
Сa (OH) 2 (разб.) + H2SO4=CaSO4? + 2H2O
8) взаємодія з основними оксидами
СuO (разб.) + H2SO4=CuSO4? + H2O
Прімененіеерная кислота знаходить різноманітне застосування в лабораторіях і різних галузях промисловості:
виробництво добрив (сульфату амонію і суперфосфату)
очистка рослинних масел, жирів і мінеральних масел
як сильне водоотнимающее і окисляє засіб
отримання інших кислот, сульфатів, простих і складних ефірів
отримання пергаментного паперу
електропровідниками в акумуляторних батареях
в медичних цілях
. 4 Сірчанокисле залізо (III) Fe2 (SO4) 3
Ferrum sulfuricum oxydatumFerric sulfateEisensulfat (oxyd) Ferrisulfat
Фізичні властивості
· світло-жовті дуже гігроскопічні кристали lt; # justify gt; · щільність дорівнює 3,097 г/см3;
· D H0,298=- 923,2 кДж/моль;
· S0298=259,2 Дж/моль.K;
· у водних розчинах сильно гідролізовані, водний розчин внаслідок гідролізу (освіта золю Fe (OH) 3) забарвлений в червоно-бурий колір, додавання H2SO4 пригнічує гідроліз і розчин стає майже безбарвним;
· розкладається при температурі вище 5000С.
(500-7000С)
(900-10000С)
Кристалогідрати, подвійні солі
З водного розчину кристалізується у вигляді кристалогідратів lt; # justify gt; · слабкий окислювач, вступає в реакції обміну
) взаємодія з лугами, гідратом аміаку
(кип.)
2) взаємодія з киплячою водою під тиском
(1500С, p)
3) взаємодія з сульфатом заліза (II) в лужному середовищі
4) взаємодія з дигідроортофосфат натрію
5) взаємодія з атомарним киснем
Застосування
Сульфат сірчанокислого заліза в чистому вигляді застосовують рідко, але він є складовою частиною ряду залізовмісних комплексних препаратів. У невеликих кількостях (10 мг) він входить до ...
