відності). Валентних електронів у них або недостатньо для утворення повноцінної "октетное" ковалентного зв'язку (як у борі), або вони не утримуються досить міцно (як у тeллуре або полонії) за великих розмірів атома. Тому зв'язок в ковалентних кристалах цих елементів має частково металевий характер. p> Деякі напівметали (кремній, германій) є напівпровідниками. Напівпровідникові властивості цих елементів пояснюються багатьма складними причинами, але одна з них - істотно менша (хоча і не нульова) електропровідність, яка пояснюється слабкою металевим зв'язком. p> Електронегативність зростає теж зліва на право, досягаючи максимуму у галогенів. Не останню роль у цьому відіграє ступінь завершеності валентної оболонки, її близькість до октету. p> При переміщенні зверху вниз по групах електронегативність зменшується. Це пов'язано зі зростанням числа електронних оболонок, на останній з яких електрони притягуються до ядра все слабкішим і слабкіше. p>
Завдання № 56 Яку хімічну зв'язок називають іонної? Який механізм її утворення? Які властивості іонного зв'язку відрізняють її від ковалентного? Наведіть два приклади типових іонних сполук. Напишіть рівняння перетворення відповідних іонів у нейтральні атоми.
Іонні сполуки - зазвичай тверді і крихкі речовини, що плавляться при високих температурах. Розчини іонних сполук проводять електричний струм, тому що при розчиненні вони розпадаються на заряджені іони. Типове іонну сполуку - кухонна сіль NaCl. <В
Рис. кухонна сіль NaCl (іонний зв'язок між атомами) - тверда кристалічна речовина.
Міцна хімічний зв'язок, що утворюється між атомами з великою різницею (> 1,7 за шкалою Полінга) електроотріцательностей, при якій загальна електронна пара повністю переходить до атома з більшою електронегативністю, при цьому утворюються різнойменно заряджені тіла, які називаються іонами. Механізм утворення іонного зв'язку можна розглянути на прикладі реакції між натрієм і хлором. Атом лужного металу легко втрачає електрон, а атом галогену - набуває. У результаті цього виникає катіон натрію і хлорид-іон. Вони утворюють з'єднання за рахунок електростатичного притягання між ними.
• • • •
Na • + • Cl • • = Na + + [• • Cl • •] -
• • • •
Найважливіші відмінності іонного зв'язку від інших типів хімічного зв'язку полягають у ненаправленої (взаємодія між катіонами і аніонами не залежить від напрямку, тому про іонної зв'язку говорять як про ненаправленої) і ненасищаемості (кожен катіон може притягувати будь-яке число аніонів, і навпаки). Прикладом іонного з'єднання є кухонна сіль FeCl2 і KCl
електроліз
FeCl2> Fe + Cl2
електроліз
2KCl> 2K + Cl2 (електроліз розплаву). Іноді зустрічається твердження, що іонна зв'язок - це хімічний зв'язок, що виникає в результаті кулонівського тяжіння протилежно заряджених іонів. Дійсно, електростатичне тяжіння протилежних зарядів в іонних сполуках вносить помітний внесок в енергію зв'язку. Але в той же час ковалентная складова хімічного зв'язку ніколи не вимикається повністю навіть у найбільш іонних сполуках. Таким чином, межа між полярними ковалентними і іонними з'єднаннями досить умовна. Наприклад, чиста вода (полярне ковалентное з'єднання) все-таки має електропровідність (правда, дуже низькою), а якщо кухонну сіль (іонну сполуку) розплавити і нагріти до кипіння у вакуумі, то в парах будуть присутні молекули Na-Cl, а не окремі іони Na ​​ + і Cl - .
Механізм утворення іонного зв'язку можна розглянути на прикладі реакції між натрієм і хлором. Атом лужного металу легко втрачає електрон, а атом галогену - набуває. У результаті цього виникає катіон натрію і хлорид-аніон. Вони утворюють з'єднання за рахунок електростатичного притягання між ними.
Типові іонні з'єднання: NaCl, LiF.
Рівняння перетворення відповідних іонів у нейтральні атоми:
Na + + 1e> Na 0
Cl - > Cl 0 + 1e
Li + + 1e> Li < sup> 0
F - > F 0 + 1e
Завдання № 68
Обчисліть молярну масу еквівалента цинку, якщо 1,168 * 10 -3 кг його витіснили з кислоти 438 * 10 -6 м 3 водню, виміряного при 17 0 С і тиску 98642 Па.
Рішення: наведемо обсяг витісненого водню до нормальних умов, скориставшись об'єднаним газовим рівнянням
V 0 = PVТ 0 /P 0 . Т = 98642.438.273/1,013.10 5 . 298 = 401,5 мл
Еквівалентний об'єм водню V Е (H 2 ) = 11,2 л/моль за нормальних умов, тому
...
