е n, а при даному n тим вище, чим більше l. Тому послідовність енергетичних рівнів окремих станів електрона не завжди збігається з послідовністю головних квантових чисел n.
У табл.2 (див. Додаток) представлена ​​схема заповнення електронних оболонок послідовно для всіх елементів періодичної системи за окремими періодами. Перший період містить лише два елементи, що відповідає максимальному числу електронів в 1s-стані першого шару. Починаючи з Li йде поступове заповнення другого шару аж до Ne (Z = 10). З одинадцятого електрона Na починається заповнення третього шару - Третього періоду системи Менделєєва. В елементах, наступних за Na, йде послідовне заповнення електронами станів 3s і 3p третього шару. У Ar вісім електронів складають симетричну групу і обумовлюють подібність його фізико-хімічних властивостей з неоном. Цим завершується третій період, що містить, як і другий, 8 елементів. 19-й елемент До розпочинає новий, четвертий, шар і четвертий період таблиці. Однак число вільних місць третього шару далеко не вичерпано. Після Ar залишаються ще вільними 10 місць 3d-стану. Тут вперше послідовний порядок заповнення порушується через енергетичних міркувань. Стан 4s виявляється енергетично більш вигідним, ніж стан 3d. Але починаючи зі Sc і аж до Ni знову стає енергетично більш вигідним заповнення стану 3d. Всі місця цього стану у Ni виявляються заповненими і з Cu починається нормальне заповнення стану 4s четвертого шару. Ця обставина обумовлює деяку схожість міді з лужними металами. Kr з вісьмома електронами в цьому шарі, закінчує четвертий період, виявляється подібним з Ne і Ar. З подальшого за Kr 37-го елемента Rb починається забудова п'ятого шару, хоча в четвертому шарі ще залишаються 24 вільних місця - 10 місць в змозі 4d і 14 місць у стані 4 f. Тут, як і у К, стан 5s виявляється енергетично більш вигідним. Добудова четвертого шару відновлюється з Y, починаючи з якого йде заповнення 4d-оболонки. Стану 4f залишаються незаповненими аж до 58-го елементу. Лише з Се вони починають заповнюватися. Забудова 4f-стану охоплює 14 елементів, утворюють своєрідну групу лантанідів, дуже подібних між собою за своїми фізико-хімічними властивостями. Така ж група елементів з добудовували 5f-станами, звана Актинідії, починається з Th (Z = 90).
Таким чином, кожен період (крім першого) починається зі лужного металу з одним валентним електроном і кінчається інертним газом з вісьмома валентними електронами, утворюють замкнуту оболонку. Другий і третій періоди, де нормально забудовуються s-і p-стану, містять відповідно з цим по 8 елементів. Періоди ж четвертий і п'ятий, в які вклинюються групи елементів з добудовували d-станами, містять по 18 елементів. Нарешті, останній повний період - шостий - містить 32 елемента, тому що в ньому з'являється нова група з 14 елементів з добудовували 4j-станами. Тим самим вся складна періодичність, відкрита Менделєєвим, повністю пояснюється розташуванням електронів по групах, що характеризується певними квантовими числами.
Цікаво відзначити, що 72-й елемент в той час, коли Н.Бор будував табл.2, не було відкрито. Було неясно, скільки має бути лантанідів. Вважаючи, що число їх одно п'ятнадцяти, 72-й елемент шукали серед мінералів, що містять рідкісні землі. Т.к. число 4f-електронів дорівнює 14, то цей елемент повинен мати близьку до Zr зовнішню електронну оболонку. Тому Бор запропонував шукати 72-й елемент у цирконієвих рудах. Цей елемент, зв. гафнієм, до торжества теорії Бора, і був виявлений в цирконієвих рудах.
Що ж до аналогів лантанідів - актинидов, у яких заповнюються запропонував шукати 72-й елемент у цирконієвих рудах. Цей елемент, наз.гафніем, до торжества теорії Бора, і був виявлений в цирконієвих рудах.
Що ж до аналогів лантанідів - актинидов, у яких заповнюються 5f-стану, то тут слід мати на увазі, що 6d-і 5f-стану енергетично дуже близькі, що обумовлює легкість переходів електронів між ними і призводить до великих труднощів при встановленні істинного розташування електронів по цим станам. p> З моменту відкриття системи Менделєєва було опубліковано кілька сот різних варіантів її зображення на площині і в просторі. Найбільш споживана коротка таблиця, один з можливих варіантів якої поміщений в Додатку.
Опис періодичної системи
У таблиці поміщені символи елементів, прийняті в 1961 р. Міжнародним з'їздом Союзу чистою і прикладної хімії. Для ряду елементів у літературі вживаються різні назви; наприклад, 86-й елемент зв. радоном (Rn), або еманацією (Еm), 71-й елемент - Лютецією (Lu), або Кассіопеї (Ср).
Атомні ваги дано у таблиці міжнародних атомних ваг на 1962 р. в вуглецевої шкалою (за одиницю прийнята 1/12 маси ізотопу вуглецю С в 22 ступені). Для радіоактивних елементів, не мають стабільних і довгоіснуючих радіоактивних ізотопів, поняття атомної ваги втрачає сенс. Тому для таких елементів наведено масове число найбільш долгоживущего ...
