ізотопу.
Для кожного елемента наведена конфігурація зовнішніх електронних оболонок. Номери електронних шарів, до яких належать оболонки, дано у першій колонці зліва від таблиці. Наприклад, для Вr (Z = 35) конфігурація зовнішніх оболонок s2р5 означає наявність 2 електронів в 4 s-оболонці і 5 електронів в 4р-оболонці, тобто 4 s24р5; в атомі Вr, крім зовнішніх оболонок, заповнені і внутрішні; повна електронна конфігурація атома 1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 3d10 4 s2 4р5. p> Таблиця складається з 7 горизонтальних періодів, в кожному з яких починається заповнення нового електронного шару. У 1-й колонці наведені номери періодів n, що збігаються з величиною головного квантового числа електронного шару, найбільш віддаленого від атомного ядра. Як видно з першої таблиці, в 1-му періоді забудовується 1s-оболонка; період містить 2 елементи. У 2-му і 3-му періодах, містять по 8 елементів, спочатку забудовуються s-, а потім р-оболонки. 4-й і 5-й періоди складаються кожен з 18 елементів, у яких забудовуються спочатку відповідні s-оболонки (4 s і 5s), потім d-оболонки попередніх шарів (3d і 4d) і, нарешті, р-оболонки (4р і 5р). Елементи, у яких відбувається забудова d-оболонок, наз. перехідними. У 6-му періоді, що містить 32 елемента, після заповнення 6s-оболонки у Сs і Ва починає розбудовуватися 5d-оболонка у Lа, але у наступних 14 елементів - лантанідів (Се-Lu) відбувається забудова більш глибокої 4f-оболонки і тільки після її заповнення добудовуються 5d-і 6р-оболонки (НF - Нg і Тl - Rn). У 7-му періоді заповнення оболонок відбувається аналогічно заповненню в 6-му періоді; послідовно забудовуються 7s-оболонка, потім заміщається 1-е місце в 6d-оболонці, після чого відбувається заповнення 5f-оболонки у 14 актинидов. У наступних, ще невідомих елементів (їх порядкові номери надруковані в дужках), має відбуватися заповнення 6d-оболонки (елементи з п.н. від 104 до 112) і 7р-оболонки (113-118). p> Елементи в періодичній системі поділяються на 8 вертикальних груп (позначені римськими цифрами). У короткої формі таблиці групи складаються з підгруп - а (основна) і б (Побічна). У елементів 1а підгрупи (лужних металів) щоразу починається утворення нової електронної оболонки, а у елементів 8а підгрупи (інертних газів) вона закінчується. Перший по порядку перехідний елемент - скандій, вперше починає формування підгрупи б (в 3 гр. зрушать вправо). Таким чином, у елементів головних підгруп забудовуються s-і р-оболонки, у елементів побічних підгруп - d-і f-оболонки.
лантаніди і Актинідії, належать до 3 гр. системи, поміщені для компактності внизу таблиці, хоча правильніше було б розташовувати всі елементи періодичної системи один за іншому, по мірі зростання Z. У відповідних місцях таблиці, після Lа і Ас, дійсний стан лантанідів і актинидов позначено їх порядковими номерами в двох квадратах (58-71 і 90-103).
Як видно з таблиці, номер групи періодичної системи збігається із загальним числом зовнішніх s-і р-електронів у елементів головної підгрупи, тобто з максимальним числом їх валентних електронів. У побічних підгрупах ця правильність має ряд винятків. Проте можна в загальному сказати, що номер групи в періодичній системі збігається із загальним числом валентних електронів у атомів елементів, розташованих у цій групі. Підтверджується таким чином і загальне визначення груп, дане Менделєєвим: номер групи дорівнює максимальної валентності елемента по кисню.
Періодична система була опублікована Менделєєвим в 2 формах - короткою, в якій елементи великих періодів підрозділяються на два ряди, і довгою, де елементи великих періодів розташовуються в один безперервний ряд. Сам Менделєєв користувався головним чином короткою системою. У довгій формі періодичної системи кожен елемент з аналогічної електронною структурою поміщений в окремій групі, тому довга форма таблиці більш строго відповідає електронній структурі і хімічним аналогам.
Висновок
Періодична система Д.І. Менделєєва, або таблиця Менделєєва, прикрашає кожен кабінет хімії в школі, лабораторії у вузі або технікумі. Сторінка з нею є в кожному підручнику або довіднику з фізики чи хімії.
Відкриття Д.І. Менделєєва, зроблене в 1869 р., має величезне значення для пізнання і розвитку світу, в якому ми живемо. Менделєєв залишив нам величезну наукову спадщину в різних областях людських знань таких, як фізика, хімія, хімічна технологія, повітроплавання, метеорологія та ін
Менделєєву вдалося внести систему в хімічний світ елементів. Він перетворив уривчасті спостереження і досліди над речовиною в строгу і струнку науку. Можна сказати, що він вперше побудував науку хімію.
Періодична система елементів - головне творіння генія.
У своєму рефераті я лише коротко розповіла про це велике відкриття, вивчила будову та історію створення Періодичної системи. На мій погляд, розгляд даного питання дуже цікаво, і у свій вільний час я обов'язково ще повернуся до розглянутої теми.
...
