3 може бути отриманий лише непрямим шляхом з солей. Отримання гідроксиду можна представити у вигляді наступної схеми. При дії лугів іонами OH - поступово заміщуються в аквокомплексах [Al (OH 2 ) 6 ] 3 + молекули води:
[Al (OH 2 ) 6 ] 3 + + OH - = [Al (OH) (OH 2 ) 5 ] 2 + + H 2 O
[Al (OH) (OH 2 ) 5 ] 2 + + OH - = [Al (OH) 2 (OH 2 ) 4 ] + + H 2 O
[Al (OH) 2 (OH 2 ) 4 ] + + OH - = [Al (OH) 3 (OH 2 ) 3 ] 0 + H 2 O
Al (OH) 3 представляє собою желеподібний осад білого кольору, практично нерозчинний у воді, але легко розчинний в кислотах та сильних лугах. Він має, отже, амфотерний характер. Проте основні та особливо кислотні його властивості виражені досить слабо. В надлишку NH 4 OH гидроксид алюмінія нерозчинний. Одна з форм дегідратованого гідроксиду - алюмогель використовується в техніці в Як адсорбенту.
При взаємодії з сильними лугами утворюються відповідні алюмінати:
NaOH + Al (OH) 3 = Na [Al (OH) 4 ]
Алюмінати найбільш активних одновалентних металів у воді добре розчинні, але через сильний гідроліз їх розчини стійкі лише за наявності достатнього надлишку лугу. Алюмінати, вироблені з більш слабких підстав, гідролізувати в розчині практично без остачі і тому можуть бути отримані тільки сухим шляхом (сплавом Al 2 O 3 з оксидами відповідних металів). Утворюються метаалюмінати, за своїм складом вироблені від метаалюмініевой кислоти HAlO 2 . Більшість з них у воді нерастворимо.
З кислотами Al (OH) 3 утворює солі. Похідні більшості сильних кислот добре розчиняються у воді, але досить значно гідролізувати, і тому розчини їх показують кислу реакцію. Ще сильніше гідролізувати розчинні солі алюмінію і слабких кислот. Внаслідок гідролізу сульфід, карбонат, ціанід і деякі інші солі алюмінію з водних розчинів отримати не вдається.
У водному середовищі аніон Al 3 + безпосередньо оточений шістьма молекулами води. Такий гідратований іон кілька диссоциирован за схемою:
[Al (OH 2 ) 6 ] 3 + + H 2 O = [Al (OH) (OH 2 ) 5 ] 2 + + OH 3 +
Константа його дисоціації рівна 1 . 10 -5 , тобто він є слабкою кислотою (близькою по силі до оцтової). Октаедричні оточення Al 3 + шістьма молекулами води зберігається і в кристалогідратів ряду солей алюмінію.
Алюмосилікати можна розглядати як силікати, в яких частина кремнієкисневих тетраедрів SiO 4 4 - замінена на алюмокисневі тетраєдри AlO 4 5 - . З алюмосилікатів найбільш поширені польові шпати, на долю яких припадає більше половини маси земної кори. Головні їхні представники - мінерали
ортоклаз K 2 Al 2 Si 6 O 16 або K 2 O . Al 2 O 3 . 6SiO 2 p align=center> альбіт Na 2 Al 2 Si 6 O 16 або Na 2 O . Al 2 O 3 . 6SiO 2
анортіт CaAl 2 Si 2 O 8 або CaO . Al 2 O 3 . 2SiO 2
Дуже розповсюджені мінерали групи слюд, наприклад мусковіт Kal 2 (AlSi 3 O 10 ) (OH) 2 . Велике практичне значення має мінерал нефелін (Na, K) 2 [Al 2 Si 2 O 8 ], який використовується для отримання глинозему содових продуктів та цементу. Це виробництво складається з наступних операцій: a) нефелін та вапняк спекают в трубчастих печах при 1200 про С:
(Na, K) 2 [Al 2 Si 2 O 8 ] + 2CaCO 3 = 2CaSiO 3 + NaAlO 2 + KAlO 2 + 2CO 2 -
б) утворену масу витравлюють водою - утворюється розчин алюмінатів натрія і калія та шлам CaSiO 3 :
NaAlO 2 + KAlO 2 + 4H 2 O = Na [Al (OH) 4 ] + K [Al (OH) 4 ]
в) через розчин алюмінатів пропускають утворений при спіканні CO 2 :
