рибний, сірководневий, трав'янистий, невизначений. Штучні запахи - хлорний, фенольний, бензиновий, камфорний і т.д. Інтенсивність запаху виявляється у балах: запаху немає - 0, дуже слабкий - 1, слабкий - 2, помітний - 3, виразний - 4, дуже сильний - 5.
Хороша питна вода повинна бути без запаху, а допустимий запах повинен бути не вище 2 балів при температурі 20 Про З .
Смак води визначається тільки при впевненості нешкідливості води. У сумнівних випадках її слід попередньо прокип'ятити (5 хвилин), охолодити до 20 Про С. Для визначення смаку (присмаку) близько 15 мл води набирають у рот, тримають кілька секунд і визначають смак, що не ковтаючи її. Після визначення смаку сирої води слід прополоскати рот слабким розчином марганцевокислого калію. Смак води буває: кислий, лужний, солоний, гірко-солоний, терпкий, терпкий, солодкий; присмак: залозистий, терпкий, хлорний, металевий, рибний.
Інтенсивність смаку і присмаку оцінюється в балах: відсутність присмаку - 0, дуже слабкий - 2, помітний - 3, виразний - 4, дуже сильний - 5 балів.
Записи результатів дослідження
ПоказательЕдініци ізмереніяНорматіви ГОСТаПроба води12Температура Про Контрольні запитання
Санітарно-гігієнічне значення води в тваринництві.
Джерела води та санітарно-гігієнічна оцінка їх.
Правила взяття проби води.
Методи визначення властивостей води.
Тема 2. Визначення окислюваності води
Час проведення заняття - 90 хвилин.
Місце проведення : навчальний клас.
Мета заняття : відпрацювання методів визначення окислюваності питної води.
Матеріальне забезпечення: 0,01 н розчин перманганату калію, 0,01 н розчин щавлевої кислоти, 25%-ний розчин сірчаної кислоти, дистильована і досліджувана вода, колби, електроплитка.
Форми і методи контролю : усне опитування, контроль за ходом виконання завдання.
Порядок визначення
У чистих водах окислюваність води не повинна перевищувати 3-5 мг/л кисню.
Принцип визначення окислюваності води заснований на властивості марганцевокислого калію у присутності сірчаної кислоти розкладається з виділенням вільного кисню, який йде на окислення органічних речовин води.
2KMnO 4 +3 H 2 < span align = "justify"> SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O +5 O
а) Встановлення титру розчину KMnO 4 .
У конічну колбу наливають 100 мл дистильованої води, додають 5 мл 25%-ного розчину сірчаної кислоти і 8 мл 0,01 н розчину KMnO 4 < span align = "justify"> Рідина нагрівають в колбі до кипіння і кип'ятять 10 хвилин (для кращого розкладання KMnO 4 ). Після кип'ятіння вливають в колбу 10 мл 0,01 н розчину щавлевої кислоти (рідина знебарвлюється) і титрують розчином KMnO 4 до появи блідо -рожевого забарвлення.
Приклад розрахунку: припустимо, що на титрування пішло 3,2 мл розчину KMnO 4 . Отже, для окислення 10 мл щавлевої кислоти пішло 8 +3,2 = 11,2 мл розчину KMnO 4 . 1 мл розчину щавлевої кислоти вимагає окислення 0,08 мг кисню, а в 10 мл - х. х = 0,8 мг. Значить в 11,2 мл розчину KMnO 4 міститься 0,8 мг кисню.
б) Визначення окислюваност...
