впроваджені лише в певні і закономірно розташовані пори в решітці металу. Відомо п'ять типів впорядкованих твердих розчинів впровадження на базі металевої ГЦК решітки та чотири типи на основі металевої ОЦК решітки.
Тверді розчини віднімання . Ці розчини утворюються на основі деяких проміжних фаз і хімічних сполук і характеризуються дефектної гратами, тобто гратами з вільними (або з незайнятими) вузлами, які повинні були належати атомам одного з компонентів. Ці вільні вузли можуть виникати під впливом зміни концентрації одного з компонентів. Такі тверді розчини віднімання можуть виникати незалежно від того, чи є ці компоненти металами або один з них метал, а інший - неметал.
Діаграма стану являє собою графічне зображення стану сплаву. Якщо змінюється склад сплаву, його температура, тиск, і стан сплаву також змінюється, то це знаходить графічне відображення в діаграмі стану.
Діаграма стану показує стійкі стану, тобто стани, які за даних умов володіють мінімумом вільної енергії. Тому діаграма стану може також називатися діаграмою рівноваги, так як вона показує, які за даних умов існують рівноважні фази. Відповідно з цим і зміни в стані, які відображені на діаграмі, відносяться до рівноважних умов, тобто за відсутності перенагрівання або переохолодження.
Загальні закономірності співіснування стійких фаз, що відповідають теоретичним умовам рівноваги, можуть виражені в математичній формі, іменованої правилом фаз , або законом Гіббса.
Правило фаз дає кількісну залежність між ступенем свободи системи і кількістю фаз і компонентів. Чистий метал являє собою однокомпонентну систему, сплав двох металів - двокомпонентну і т.д. Хімічні сполуки можна розглядати як компоненти лише в тому випадку, якщо вони не дисоціюють на складові частини в досліджуваних інтервалах температур. p align="justify"> Під числом ступенів свободи (варіантність) системи розуміють число зовнішніх і внутрішніх факторів (температура, тиск і концентрація), яке можна змінювати без зміни числа фаз в системі.
Якщо число ступенів свободи дорівнює нулю (нонваріантная система), то, очевидно, не можна змінювати зовнішні і внутрішні чинники системи (температуру, тиск, концентрацію) без того, щоб це не викликало зміни числа фаз. Якщо число ступенів свободи дорівнює одиниці (моноваріантная система), то можлива зміна s деяких межах одного з перерахованих факторів, і це не викличе зменшення або збільшення числа фаз.
Таким чином, правило фаз являє собою математичний вираз умови рівноваги системи, тобто рівняння правила фал показує кількісну залежність між числом ступенів свободи системи з і числом компонентів k і фаз f.
Висновок
кристалізація реакція фазовий зростання
Фазою називається однорідна частина системи, відокремлена від інших частин системи (фаз) поверхню розділу, при переході через яку хімічний склад або структура речовини змінюється стрибком. Кристалізація, тобто процес переходу металу з рідкого стану в твердий, є основним фазовим перетворенням, що відбуваються у всіх металах, так як при цьому формується кристалічна структура, характерна для істинно твердого тіла.
Будь-яке фазове перетворення протікає шляхом виникнення у вихідній фазі невеликих обсягів нової фази, званих зародками або центрами, і подальшого їх зростання. Величина кристалів або зерен, одержуваних при кристалізації, залежить, в основному, від ступеня переохолодження. У міру збільшення числа і розмірів зростаючих кристалів неминуче їх зіткнення, яке призводить до порушення правильної форми багатогранників. Розмір тих чи інших граней даного багатогранника тим більше, чим менше швидкість їхнього зростання. p align="justify"> Тверді розчини - це фази, вміст компонентів в яких може змінюватися без порушення типу кристалічної решітки основного компонента. Залежно від способу розміщення атомів у кристалічній решітці розрізняють такі типи твердих розчинів - заміщення, впровадження і віднімання. p align="justify"> Загальні закономірності співіснування стійких фаз, що відповідають теоретичним умовам рівноваги, можуть бути виражені в математичній формі, іменованої правилом фаз, або законом Гіббса. Правило фаз дає кількісну залежність між ступенем свободи системи і кількістю фаз і компонентів
Таким чином, процес кристалізації відбувається за певними законами і правилами. Він залежить від багатьох складових. p align="justi...
