им натрієм в розчині сірчаної кислоти. Для підсилень реакції він додав в розчин солі церію. Церій - метал із змінною валентністю (3 + або 4 +), тому він може бути каталізатором окислювально-відновних перетворень. Реакція супроводжується виділенням бульбашок СО 2 , і тому здається, що вся реакційна суміш В«кипитьВ». І ось на тлі цього кипіння Б. П. Білоусов помітив дивну річ: колір розчину періодично змінювався - ставав то жовтим, то безбарвним. Бєлоусов додав в розчин комплекс фенантроліна з двовалентних залізом (ферроїна), і колір розчину став періодично змінюватися від лілово-червоного до синього і назад. p> Так була відкрита реакція, що стала знаменитою. Зараз вона відома у всьому світі, її називають В«Реакція Бєлоусова-ЖаботинськогоВ». А. М. Жаботинський багато зробив для розуміння цього дивного феномена. З тих пір відрито велике число аналогічних реакцій. br/>
Історія відкриття коливальних реакцій.
Відкриття коливальної хімічної реакції І. П. Білоусов зробив при спробі створити просту хімічну модель деяких стадій системи ключових біохімічний перетворень карбонових кислот в клітині. Однак першого повідомлення про його відкритті надруковано не було. Рецензент хімічного журналу засумнівався в принципової можливості описаної в статті реакції. Більшість хіміків в ті роки вважали, що суто хімічних коливань не буває, хоча існування коливальних реакцій передбачив в 1910 р. А. лотків на основі математичної теорії періодичних процесів.
Друга спроба опублікування результатів дослідження була зроблена вченим у 1957 р., і знову він отримав відмову, незважаючи на що з'явилися тоді роботи бельгійського фізика та фізико-хіміка І. Р. Пригожина. У цих роботах було показано можливість та ймовірність коливальних хімічних реакцій.
Лише в 1959 р. Був надрукований короткий реферат про відкриття Б. П. Білоусовим періодично чинної коливальної хімічної реакції в маловідомому виданні "Збірник рефератів з радіаційної медицини". p> А вся справа в тому, що коли Б. П. Білоусов зробив своє відкриття, періодичні зміни концентрації реагентів здавалися порушенням законів термодинаміки. У самому справі, як може реакція йти то в прямому, то в протилежному напрямках? Неможливо уявити собі, щоб все величезне число молекул в посудині було те в одному, то в іншому стані (то все В«синіВ», то всі В«червоніВ» ...). p> Напрямок реакції визначається хімічним (термодинамічним) потенціалом - реакції здійснюються в напрямку більш ймовірних станів, в напрямку зменшення вільної енергії системи. Коли реакція в даному напрямку завершується, це означає, що її потенціал вичерпаний, досягається термодинамічна рівновага, і без витрати енергії, мимовільно, процес у зворотний бік піти не може. А тут ... реакція йде то в одному, то в іншому напрямку. p> Проте ніякого порушення законів у цій реакції не було. Відбувалися коливання - періодичні зміни - концентрацій проміжних продуктів, а не вихідних реагентів або кінцевих п...
