тивних - внаслідок нестачі електронної густини у ядер водню - протонів. Така асиметричність розподілу електричних зарядів води володіє яскраво вираженими полярними властивостями; вона є диполем з високим дипольним моментом -1,87 дебай
Завдяки цьому молекули води прагнуть нейтралізувати електричне полі. Під впливом диполів води на поверхні занурених у неї речовин міжатомні і міжмолекулярні сили слабшають в 80 разів. Настільки висока дизлектическая проникність зі всіх відомих речовин властива тільки воді. Цим пояснюється її здатність бути універсальним розчинником. p> Допомагаючи "контактують з нею молекулам розкладатися на іони (наприклад солям кислот), сама вода проявляє велику стійкість. З 1 млрд. молекул води диссоційованними при звичайній температурі виявляються лише дві, при цьому протон не зберігається у вільному стані, а найімовірніше входить до складу іона гідроксонію. (Гидроксоній (Н 3 Про + ) - це гідратований іон водню; існує в водних розчинах кислот)
Вода хімічно не змінюється під діям більшості тих з'єднань, які вона розчиняє, і не змінює їх. Це характеризує її інертним розчинником, що важливе для живих організмів на нашій планеті, оскільки необхідні їх тканинам живильні речовини поступають в водних розчинах в порівняно стійкому вигляді. Як розчинник вода багаторазово використовується, несучи в своїй структурі пам'ять про раніше розчинені в ній речовинах. Молекули в об'ємі води зближуються протилежними зарядами виникають міжмолекулярні водневі зв'язки між ядрами водню і неподіленими електронами кисню, насичуючи електронну недостатність водню однієї молекули води і фіксуючи його по відношенню до кисню іншої молекули. Тетраедрічеськая спрямованість водневої хмари дозволяє утворити чотири водневі зв'язки для кожної водної молекули, яка завдяки цьому може асоціювати з чотирма сусідніми. У такій моделі кути між кожною парою ліній, що з'єднують центр (атом Про) з вершинами, рівні 109,5. <В
br/>
Водневі зв'язку в кілька разів слабкіше ковалентних зв'язків, які об'єднують атоми кисню і водню. Мікромолекулярна структура води з великою кількістю порожнин дозволяє їй, розриваючи водневі зв'язку, приєднувати молекули або частини молекул інших речовин, сприяючи їх розчиненню.
Порівнюючи воду - гідрид кисню з гідридами елементів, що входять в одну з киснем підгрупу періодичної системи Д.І. Менделєєва, слід було б Вважали, що вода повинна кипіти при - 70 про С, а замерзати при - 90 про С. Але в звичайних умовах вода замерзає при Таке різке відхилення від встановленої закономірності якраз і пояснюється тим, що вода є асоційованої рідиною. Ассоциірованность її позначається і на дуже високій теплоті паротворення. Так, для того, щоб випарувати 1 г води, нагрітої до 100 про С, потрібно в шестеро більше тепла, ніж для нагріву такої ж кількості води від 0 до 80 про С. Завдяки цьо...
