b> H + в 0,331 моляльну розчині діхлоруксусной кислоти при 0 0 С :
lnС H + = EF/ RT = - 0,066 * 96487/8, 31 * 273 = - 6368,142/2268,63 = - 2,807, C H + = 0,060 г - іон/кг
У відповідності з рівнянням ( 1 ') концентрація іонів водню З H + дорівнює концентрації аніонів З A - ; концентрація молекул кислоти З АН визначається як різниця між вихідною концентрацією кислоти З ' m і концентрацією іонів водню:
З H + = С A - = 0,060 г - іон/кг
C AH = С ' m - C H + = 0,331 - 0,060 = 0,271 моль/кг . br/>
За рівняння ( 4 ) розраховуємо K d
K d = C H + * С < sub> A -/С AH = 0,060 * 0,060/0,271 = 1,33 * 10 -2 . br/>
Отримане значення константи дисоціації слабкої кислоти відповідає температурі замерзання чистої води - 273,15 K ; при незначних змінах температури (декілька градусів) можна вважати K d постійною.
Розрахуємо за рівнянням ( 4 ) ступінь дисоціації для розчину кислоти з концентрацією З m = 1,300 моль/кг . Для цього вирішимо рівняння ( 4 ) щодо О±:
В
C m * О± 2 + K d * О‘ - K d = 0
1,3 * О± 2 + 1,33 * 10 -2 * О‘ - 1,33 * 10 -2 = 0
D = b 2 - 4ac = (1,33 * 10 -2 ) 2 + 4 * 1,3 * 1,33 * 10 -2 = 0,0693
В В
О± = 0,0962 (негативний корінь, як не має фізичного сенсу викидаємо).
У відповідності з рівнянням ( 3 ) ізотонічний коефіцієнт
i = 1 + 0,0962 * (2 - 1) = 1,0962
В
Зниження температури замерзання за рівнянням ( 2 ) складе:
? Т 3 = 1,0962 * 1,86 * 1,3 = 2,651 К.
В
Отже, температура замерзання 1,300 мольного розчину діхлоруксусной кислоти понизиться на 2,651 K в порівнянні з чистою водою і складе
Т 3 = 273,150 - 2,651 = 270,499 К.
В
2.2 Робота 2
Для реакції A + B в†’ D початкові концентрації речовин А і В рівні і складають
З 0 ( A) = C 0 ( B) = 1,00 моль/л . Зміна концентрації речовини A в часі при різних температурах представлено в табл.2.1
