елементи зв'язуються з киснем, але не окислюються ім.
Сполуки d-елементів вибірково поглинають світло з різними довжинами хвиль. Це призводить до появи забарвлення. Квантова теорія пояснює вибірковість поглинання розщепленням d-підрівнів іонів металів під дією поля лігандів. p align="justify"> Добре відомі наступні кольорові реакції на d-елементи:
Мn 2 + + S 2 - = МnS? (Осад тілесного кольору)
Нg 2 + + 2I - = НgI 2 ? (жовтий або червоний осад)
До 2 Сr 2 Про 7 + Н 2 SО 4 (конц.) = К 2 SО 4 + Н 2 О + 2СrО 3 ?
(кристали помаранчевого кольору)
Наведені вище реакції використовуються в аналітичній хімії для якісного визначення відповідних іонів. Рівняння реакції з дихроматом показує, що відбувається при приготуванні В«хромової сумішіВ» для миття хімічного посуду. Ця суміш необхідна для видалення як неорганічних, так і органічних відкладень з поверхні хімічних склянок. Наприклад, жирових забруднень, які завжди залишаються на склі після дотику пальців. p align="justify"> Необхідно звернути увагу на те, що d-елементи в організмі забезпечують запуск більшості біохімічних процесів, що забезпечують нормальну життєдіяльність.
. Загальна характеристика d-елементів VIб-групи
В
VIб-групу складають елементи (перехідні метали) - хром, молібден і вольфрам. Ці рідкісні метали знаходяться в природі в невеликій кількості. Однак завдяки цілому ряду корисних хімічних і фізичних властивостей, широко застосовуються не тільки в машинобудуванні та хімічній технології, але і в медичній практиці (сплав Сr-Со-Мо використовується в хірургії та стоматології, молібден та його сплави застосовуються як деталі рентгенівських трубок, з вольфраму виготовляють аноди рентгенівських трубок, сплави вольфраму - основа екранів для зашиті від ? -променів).
Конфігурація валентних електронів Сг і Мо - (n-1) d 5 ns 1 , W - 5d 4 6s 2 . Сума валентних електронів хрому, молібдену, вольфраму дорівнює 6, що і визначає їх положення в VIб-групі. У Сr і Мо останній електронний шар займають 13 електронів, у W - 12. Як у більшості d-елементів цей шар нестійкий. Тому валентність хрому, молібдену і вольфраму непостійна. З цієї ж причини з'єднання металів групи VIб характеризуються набором ступенів окислення від +2 до +6.
У групі d-елементів проявляється загальна тенденція: із збільшенням порядкового номера збільшується стійкість сполук з вищим ступенем окислення. Найсильнішим окислювачем в змозі Е 6 + є хром. В«ПрикордоннийВ» Мо 6 + проявляє слабкі окислювальні властивості. Молібден-нат-іон МГО 4 2 - відновлюється лише до Мо 6 Про 17 (В«молибденовая синьВ»), де частина атомів молібдену має ступінь окислення +5. Ця реакція використовується в аналітичній хімії для фотометричних визначень.
У нижчих валентних станах, слідуючи все тієї ж тенденції, більш сильні відновні властивості проявляє Сг 2 + . У іонів Мо 2 + і W 2 + < span align = "justify"> збільшення енергії іонізації приводить до зменшення відновних і металевих властивостей.
Комплексні з'є...
